【題目】C1O2是一種優(yōu)良的水處劑。實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+ H2C2O4 +H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CP2↑+2H2O 下列說法正確的是（ ）

A. KClO3在反應中失去電子

B. H2C2O4在反應中被氧化

C. ClO2是氧化產(chǎn)物

D. 每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉移

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）______，其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等．

（2）代表石墨的是_____，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_____個．

（3）代表NaCl的是____，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_____個．

（4）代表CsCl的是_____，每個Cs+與_____個Cl﹣緊鄰．

（5）代表干冰的是_____，每個CO2分子與______個CO2分子緊鄰．

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為______（用字母編號回答）．

·H2O

A．頭孢羥氨芐的化學式為C16H16N3O5S·H2O

B．1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol

C．在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2

D．頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在

A. 煤 B. 核能 C. 石油 D. 天然氣

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

A. a>b>c B. b>a>c C. c>a>b D. c>b>a.

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為 ；

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ；

（3）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，則原混合氣體中a : b = 。

（5）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒壓時充入He

B．恒容時充入He

C．恒容時充入X

D．及時分離出Z

E．升高溫度

F．選擇高效的催化劑

（6）下列說法正確的是 。

A．升高溫度改變化學反應的限度

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．化學反應的限度與時間長短無關 D．化學反應的限度是不可能改變的

E． 增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

A. MgCl2→Mg→Mg3N2 B. Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

C. S→SO2→H2SO4 D. NaCl→Cl2→FeCl3

A. 蔗糖 B. 花生油 C. 蠶絲睡衣 D. 保鮮膜

（1）Sn元素外圍電子排布式為______．

（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結構如圖1所示，在分子結構中存在的化學鍵是______．

（3）SnCl4與CCl4中沸點較高的是______．原因是______．

（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學式為______．

（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因____________________．