（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝________kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫(xiě)序號(hào))．

a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強(qiáng) d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，

在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，

平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2 AB+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3。，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

理由是_____________________________________________________________。

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�

B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

A. 都是晶體，都易溶于水

B. 銨鹽受熱均可分解生成NH3

C. 銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)

D. 所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)

【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

（1）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成 ；請(qǐng)寫(xiě)出將 轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。

（2）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解

（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式

是______________________________________。

A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl

B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2

C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

D．NH3＋HCl=NH4Cl

A. 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C. 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

A. 聚合物可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羥基，但是羥基上的H活潑性不同，主要是基團(tuán)之間相互影響造成的

D. 等物質(zhì)的量的乙炔和乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量相同

A．C3H6和C3H8 B．C2H6和C2H4O2　　C．C5H10和C6H6　D．C2H6和C3H8

A．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

C．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化

D．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無(wú)水MgCl2