(1)已知部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

則△H1=_____ kJmol-1，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

(2)一定條件下，在容積為2 L的密閉容器Q中充人a mol CO與6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積百分含量與溫度、 壓強之間的關系如圖1所示，圖2表示在一定溫度下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與反應開始時兩種反應物的投料物質(zhì)的量之比（用X表示）、壓強之間的關系。

①壓強相同時，溫度為T1、T2時，反應達到平衡所需要的時間分別為t1、t2，則二者之間的相對大小為t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

③若a =2，b=4，則壓強為p1、溫度為了T1時該反應的平衡常數(shù)K=______________。

④若在壓強為P1、溫度為T1時，向Q容器中同時加入等物質(zhì)的量的CO、H2、CH3OH三種氣體，則反應開始時，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

(3)甲醇燃料電池是一種具有高能量轉(zhuǎn)化率的綠色電池，則用磷酸溶液作電解質(zhì)時，負極的電極反應式為________________________。

A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應

B. 通過核磁共振氫譜可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種

D. 苯酚與苯甲醇()分子組成相差一個CH2原子團，因而它們互為同系物

(1)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。

(2)焙燒爐中發(fā)生的主要反應化學方程式為___________________，焙燒爐中可用Na2CO3代替NaCl與富釩爐渣焙燒制得偏釩酸鈉。用Na2CO3代替NaCl的優(yōu)點是____________________。

(3)234g固體偏釩酸銨在煅燒過程中，固體的質(zhì)量減少值(△W)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中_________。(NH4VO3相對分子質(zhì)量為117)

a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

c．同時失去H2O和NH3

d．同時失去H2、N2和H2O

(4)為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學準確稱取產(chǎn)品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00 mL。反應的離子方程式為：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。該產(chǎn)品的純度為__________。

(5)V2O5具有強氧化性，能與鹽酸反應生成氯氣和VO+。該反應的離子反應方程式為____________。

下列有關說法不正確的是（ ）

A. 上述反應的原子利用率可達到100%

B. 對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

C. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

D. 1mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2molNaOH

A. 3s23p6B. 3d34s2C. 3d64s2D. 4s2

A．葡萄糖 B．蔗糖

C．淀粉 D．纖維素

A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體數(shù)目也為4種

C. 菲的結構為，它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物

D. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種

A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷

C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷

A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料

B. 綠色食品是指不含任何化學物質(zhì)的食品

C. 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣

D. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示為： △H=-86.98 kJ·mol-1

反應中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。

②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定溫度下發(fā)生反應則 ，反應時間與氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)如下表：

用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為_________，0～80 min內(nèi)CO2的平均反應速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數(shù)為__________。