A. CH3COOHB. HNO3C. NaClD. CO2

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（ ）

A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

根據(jù)表中信息回答下列問題：

(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當(dāng)n=________時，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

(3)B具有的性質(zhì)是_____________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應(yīng)⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

(5)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)類型為_____________；其化學(xué)方程式為：______________________。

A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ③④②①

A. 7.5g C2H6

B. 0.5mol N2

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CO

D. 3.01×1023個 O2

A. 石灰水Wl<W2 B. COW1=W2 C. 稀H2SO4溶液W1>W2 D. 乙醇W1<W2

A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、H+

A. Cl2B. SO2C. NH3D. CO

脫硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

脫硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

兩過程中產(chǎn)生的Cl可與ClO2進(jìn)一步反應(yīng)，如:

⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

（1）同時脫硫脫硝反應(yīng)NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反應(yīng)熱最簡表達(dá)式△H=____________。

（2）己知反應(yīng)③④的速率方程分別為v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，試判斷兩反應(yīng)的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脫硫速度的關(guān)鍵步驟是____________反應(yīng)（填③或④）

（3）SO2、NO單獨(dú)氧化及同時氧化對兩氣體氧化率變化如圖，同時氧化對____________氣體的氧化率影響明顯，結(jié)合①③④反應(yīng)及其速率常數(shù)分析原因____________。

（4）氣相中水蒸氣含量提高，SO2單獨(dú)氧化率會迅速提升，并生成兩種常見的酸，請寫出該過程化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

（5）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)脫硫目的。

①下列適合作該法吸收劑的是____________（填序號）。

A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

②用石灰水也可吸收SO2，生成亞硫酸鈣濁液。

計(jì)算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常數(shù)K=____________。25℃時，H2SO3電離常數(shù)為：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

（1）寫出堿熔步驟所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________、____________。

（2）實(shí)驗(yàn)測定EDTA加入量（EDTA和Fe3+的物質(zhì)的量之比）對 Ti4+和Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知，EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳，理由是____________。

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬除鐵凈化后的實(shí)驗(yàn)步驟：①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸（H2TiO3)沉淀，反應(yīng)結(jié)束后過濾；②洗滌；③……；④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________，需要用到的試劑有____________。

（4）測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200g在CO2氣氛下用金屬鋁將鈦（IV）還原成鈦（Ⅲ），還原后的溶液以NH4SCN為指示劑，用0.08mol/L的 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液29.20mL，鈦白粉的純度為____________。（保留三位有效數(shù)字）

（5）最新研究發(fā)現(xiàn)也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應(yīng)方程式為____________，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量____________（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）。