【題目】（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④、、四組微�；蛭镔|(zhì)�；�為同位素的是__________________(填編號(hào))。

（2）下列物質(zhì)中：①N2　②MgCl2�、跱H4Cl　④CH4�、軨O2　⑥Ne�、逪2S　⑧KOH�、酦a2O2�、釱2O 只存在共價(jià)鍵的是___________；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是______。

(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

當(dāng)電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時(shí)：

①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為________________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②Cu電極是__________電極，其電極反應(yīng)為______________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)．

A. 氧化性 B. 脫水性 C. 酸性 D. 吸水性

回答下列問(wèn)題：

(1)“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。

(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是____至_______。

(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)

(3)“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________。

本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A (相當(dāng)于毎秒通過(guò)5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3

【題目】已知：① A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② �，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____________________________________________；

②____________________________________________；

④___________________________________________。

(1)通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol，

CO2(g)＋H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ/mol

請(qǐng)寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式______________。

(2)己知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H22NH3 △H<0。某溫度度下，若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和怛容絕熱的三個(gè)密閉容器中，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器（用a、b、c表示）內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)冋答下列問(wèn)題：

①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是________(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

③b容器中M點(diǎn)，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池，用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水，在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)陰極收集到11.2LN2時(shí)，理論上消耗NH3的體積為_____________。

(4)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____ c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_______。

(已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7, K2=4×10-11)

A. A B. B C. C D. D

A. 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B. 燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C. 燃燒一定要有氧氣參加 D. 燃燒一定會(huì)放出熱量

⑴A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________。D的核外有____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑵A的最簡(jiǎn)單氫化物屬于______(填“極性分子”和“非極性分子”)。AH3+離子空間構(gòu)型是________，其中心原子采取______雜化。

⑶G和M (質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)G2+再失去一個(gè)電子難。其原因是____________；

⑷晶體熔點(diǎn)：EC____FC (填“ > ”、“<”或“=”)，原因是_______________。

(5)H2S和C元素的一種氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：

h2s和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因___________。

(6)FD2晶胞如圖，已知DF核間距為a pm，則該晶體密度ρ=______g㎝-3(用帶a、NA的算式表示，不必化簡(jiǎn)）