A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B.硫酸銅粉末是常見的干燥劑

C.鈉在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的白霧D.配制FeCl2溶液時(shí)常加入少量鐵粉和鹽酸

I. 寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：

（1）CO2_________________

（2）N2__________________

（3） Na2O_____________

（4）NaOH________________

II. 下列物質(zhì)：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2 ⑨He

（1）含有共價(jià)鍵的離子化合物是（用序號回答）_____________

含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是（用序號回答）_______________

（2）當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）______________．

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

下列說法正確的是

A. 達(dá)到平衡的時(shí)間：t3>t1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L

A. 該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化

B. Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

C. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池

D. 常溫下，當(dāng)裝置中有l(wèi)molCH4生成時(shí)，GaN電極有44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性〕

A．任何鹽都可發(fā)生水解反應(yīng)

B．鹽只能發(fā)生水解反應(yīng)而不能發(fā)生其他反應(yīng)

C．鹽水解反應(yīng)肯定能破壞水的電離平衡且促進(jìn)水的電離

D．鹽的水溶液為中性時(shí)，則鹽一定不發(fā)生水解反應(yīng)

A. CS2為V形的極性分子 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化 D. SF6中有6對相同的成鍵電子對

請按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________．

（2）屬于稀有氣體的元素編號是________________，可作半導(dǎo)體材料的元素編號是_________________．

（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是__________________（填元素符號）．

（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是__________，______．

（5）元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_________________________________．

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小

C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒對應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱