（1）鍍錫鐵又稱為馬口鐵，鍍鋅鐵又稱為白鐵，若分別用這兩種材料制作水桶，則在相同條件下，前者耐用性弱于后者，其原因是___________________________。

（2）己知錫能形成SnCl2、 Na2SnO2兩類鹽。

①配制SnCl2溶液時常需要加入一定量的鹽酸，目的是_____________________。

②Sn(OH)2是一種難溶于水的白色固體，從物質性質的角度上看，Sn(OH)2屬于_______________ (填“堿”、“兩”、“酸”)性氫氧化物，向SnCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量的過程中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為____________。

（3）向FeCl3溶液中加入足量的SnCl2溶液，沒有固體物質生成，滴加2滴KSCN溶液，不顯紅色，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

（4）以廢錫渣（含有少量銅、鉛金屬雜質）為基本原料制備二氯化錫晶體的流程如下（已知常溫下Ksp(PbCl2)=2×10-5， =1.4)：

①料渣的主要成分是____________（填物質名稱），為使得到的二氯化錫晶體中不含鉛元素，則料液I中的c(Cl-)至少應為____________ mol·L-1。己知：當溶液中c(Pb)<10-5 mol·L-1時，認為Pb2+沉淀完全。

②操作a具體的實驗步驟是____________洗滌、低溫烘干。

A. 與乙醇發(fā)生酯化反應生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4

B. 在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應

C. 標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生22.4L H2

D. 能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應

A. A B. B C. C D. D

A.最高正化合價：P>N>CB.原子半徑：Na>Mg>Cl

C.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SD.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4

A. 第四周期第9列元素是鐵元素

B. 只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns 2

C. 14列元素所形成的化合物種類最多

D. 第10、11列為ds區(qū)

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）:

（l）⑧的元素符號是______；

（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是______（填元素符號）；

（3）用元素符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小順序是_______；

（4）元素③與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_______；

（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為_____、_____、_____；

（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子。該反應的離子方程式為__________。

A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

A. 分子中三個苯環(huán)處于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可與2molNaOH 反應

C. 在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有1種

D. 能與溴水、FeCl3溶液及稀硫酸發(fā)生反應

A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

C. “色赤”物質可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸

A. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

B. 普通干電池工作時將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

C. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化

D. 火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化學能經(jīng)過一系列能量轉化最終轉變?yōu)殡娔?/span>