【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于一定體積密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)NH3(g)(正反應為放熱反應），673K、30MP下，n (NH3)和n (H2)隨時間t變化的關系如圖所示.下列敘述中，不正確的是（）

A. 點c處正反應速率比逆反應速率大 B. 點a的正反應速率比點b的正反應速率大

C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量:點b大于點a D. 混合氣體的密度：點b大于點a

NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

回答下列問題

（1）鎳元素在元素周期表中的位置為__________，其價電子軌道表達式為____________________。

（2）上述兩個反應涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_________。其原子核外未成對電子數(shù)是__________。

（3）上述兩個反應生成的非金屬氧化物沸點較高的是_______，其主要原因是_________________。

（4）NO3-離子的空間構型是___________，其中心原子的雜化方式為___________。

（5）氧化鎳晶體結構與氯化鈉相似，其晶胞結構如下圖，結構中氧離子采用面心立方最密堆積，鎳離子的堆積方式是______________。

（6）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因，假設某氧化鎳納米粒子的形狀為立方體，其邊長是氧化鎳晶胞（如右圖）的5倍，這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為__________。

A. X分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. X分子環(huán)上的一氯取代物只有三種

C. X分子中至少有12個原子在同一平面上

D. 在一定條件下，X能發(fā)生取代反應、氧化反應、聚合反應

（1）46克NO2(g)與H2O (1)充分反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱46kJ。__________；

（2）用 CO 還原1molFe2O3，放熱24.8kJ。___________；

（3）1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。___________；

（4）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應，

已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-l，

2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=-571.6kJ·mol-l，

則 2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)△H= ___________。

A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

A. 丙烷 B. CH3—CH==CH2 C. 溴苯 D. CH≡C—CH3

A. 純堿用于制造玻璃

B. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

C. 打磨磁石制指南針

D. 醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多

（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。該實驗__________（填“能”或“不能”）達到目的，原因是__________。（若能，不必回答原因）

（2）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL5%H2O2）

由此得到的結論是__________，設計實驗Ⅲ的目的是__________。

（3）在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價鐵生成，査閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是__________和__________（按反應發(fā)生的順序?qū)懀��?/span>

A. 濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣

B. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應

C. 足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定