A. N4分子是一種新型化合物 B. N4和N2互為同位素

C. N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定 D. lmolN4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ的能量

A.青銅鼎B.不銹鋼菜刀C.水銀溫度計D.生鐵鍋

①氨氣通過灼熱的CuO粉末

②二氧化碳通過Na2O2粉末

③水蒸氣通過灼熱的Fe粉

④Zn投入CuSO4溶液．

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ②④

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

A．甲醛的電子式：

B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：

D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

A. H2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作消毒劑

B. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

C. NH3具有還原性可用作制冷劑

D. C2H4具有可燃性可用作催熟劑

（1）氯氣的制備

①氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

②欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)

隨著Cl2不斷通入，A裝置中溶液先變紅，后由紅色變?yōu)辄S色。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)探究

為了探究A裝置中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)二：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

該興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，猜想是SCN可能被Cl2氧化了，他們又進(jìn)行了如下研究。

查閱資料顯示：SCN的電子式為。

①該興趣小組認(rèn)為SCN中碳元素沒有被氧化，理由是____________________________。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN中被氧化的元素是________（填元素名稱）。

③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3，他們的實(shí)驗(yàn)方案是__________________________________________________________________________________________________。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論寫出SCN與Cl2反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請回答下列問題：

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和______(填化學(xué)式)。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________。(任寫一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為____________。

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式）。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+）=1.82×l0-5mol ·L-1，則此時c(SO42-）________mol·L-1。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_________。若得到純凈干燥的三鹽49.5t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。簡述步驟⑦洗滌沉淀的方法_______________________。

回答下列問題：

（1）菱鎂礦“酸溶”時，為了提高溶出率，可采取的措施有________________（寫一條）。

（2）H2O2的電子式為___________，它的作用是___________________________________。

（3）“調(diào)pH”時加入的試劑X為______________（填化學(xué)式）。

（4）“混合”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

“混合”時NaOH溶液需最后加入且不能過量，其原因是__________________________。

（5）在酸性溶液中堿式次氯酸鎂具有殺菌、漂白作用的原因是_____________（用離子方程式表示）。

（6）如果以單位質(zhì)量的消毒劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，堿式次氯酸鎂的消毒效率是Cl2的消毒效率的_______倍（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。