A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的電子數(shù)為0.9NA

B. lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA

C. 14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA

D. —定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

A. NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋HSO4-

B. Al(OH)3酸式電離：　Al(OH)3= H＋＋AlO2- + H2O

C. 向Na2S溶液中滴入少量稀鹽酸：S 2-＋2H＋=H2S↑

D. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋HCO＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4

(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；還原性最弱的簡(jiǎn)單陰離子__________ (填離子符號(hào)）。

(2)晶體硅(熔點(diǎn)1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示過程制備：

在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中， 測(cè)得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：

已知：

①工業(yè)制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。

② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。

③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)______________。

④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學(xué)式分別為________________；其中一種鹽可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。

A. 屬于置換反應(yīng) B. 金屬鋁作為氧化劑

C. 反應(yīng)中放出大量的熱 D. 常用于焊接鋼軌

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。在一定溫度下取3.0g某有機(jī)物在足量的O2中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO2和水蒸氣。將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g。
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式________（寫出計(jì)算過程）。

（2）若該有機(jī)物能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，且在符合要求的有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸。一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入________（填序號(hào)，下同），再加入_________，最后加入③。

（2）為防止試管A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前還應(yīng)加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應(yīng)采取的補(bǔ)救措施是：_________________________________________________________。

（3）試管B中盛放的試劑是___________________；反應(yīng)結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導(dǎo)管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________________________。

（5）該實(shí)驗(yàn)中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應(yīng)，如果實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。

A. 磷B. 鈣C. 鋅D. 硅

（1）鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是__________________。

（3）若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________。

（4）該小組同學(xué)將稀硫酸分別換成下列試劑，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)的是_________（填序號(hào)）。

A．無水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

（5）實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們經(jīng)過充分討論，認(rèn)為符合某些要求的化學(xué)反應(yīng)都可以通過原電池來實(shí)現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________（填字母代號(hào)）。

A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

A. 當(dāng)有0.2mol CO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加

B. 該反應(yīng)中，每有2molCN—反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為

C. 上述反應(yīng)中的還原劑是

D. 還原性：Cl—>CN—