(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察______定性比較得出結(jié)論。

同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______。

(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是______mL。

②放出1/3氣體所需時(shí)間為______ min。

③計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______。 (請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字)

④A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span>______。

A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種

A. b為鉛蓄電池的正極 B. 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

C. 陰極反應(yīng)式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 每生成1mol乙烯，理論上鉛蓄電池中消耗12mol硫酸

（1）試寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫(huà)出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、環(huán)己烷 D. 苯、甲苯

A. C6H5—CH2OHB. HO—C6H4—CH3

C. C2H5—OHD. C6H5—CH2CH2OH

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將 （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為： ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為： ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為 mL（標(biāo)況下）。

A. 蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)

B. 芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. CH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)

D. 石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6

(1)lmol組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量鈉反應(yīng)生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A中必有一個(gè)_____基，若此基連在碳鏈的一端，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(2)A與濃硫酸共熱也可分子內(nèi)脫去一分子水而生成B，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程________________。

(3)B通入溴水中可發(fā)生__________反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：___________________。

(4)A在銅絲催化下，加熱時(shí)與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。