【題目】工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應：2SO2+O2 2SO3 ，設(shè)該反應在一定條件下，10min達到一定限度，在反應物和生成物之間建立一種動態(tài)平衡（即化學平衡）,填空：

___________、______________、________________、____________、_______________

A．K的氫化物水溶液顯堿性

B．F的單質(zhì)與氧氣反應只生成一種氧化物

C．H與N的原子核外電子數(shù)相差14

D．最高價氧化物的水化物酸性：K > L > M

【題目】某溫度下，一反應平衡常數(shù)。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 升溫，逆反應速率減小 B. 加壓，H2濃度減小

C. 增加H2， K減小 D. 該反應的正反應是吸熱反應

【題目】在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）2AB（g）達到反應限度的標志是 （ ）

A. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 B. 單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2

C. c（A2）：（B2）：c（AB）＝1：1：2 D. A2和B2的物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等

已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

B中儀器名稱是___________________；

⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；

⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；

⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；

II、實驗探究

⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：

①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________；

⑹請根據(jù)以上探究，設(shè)計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列問題：

(1)實驗①中，為配制準確物質(zhì)的量濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、膠頭滴管和 _______、 __________ 。

(2)實驗②中，滴定時，KMnO4溶液應裝在_______式滴定管中（填“酸”或“堿”）

(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分變質(zhì)，濃度偏低，則實驗結(jié)果所測定的x值將_____(填“偏高”，“偏低”，“無影響”)。

(4)在滴定過程中起指示劑作用的是______,當KMnO4溶液與草酸反應后，怎樣判斷滴定終點____________________________________________________________________________.

(5)若達到滴定終點時，共用去amol／LKMnO4溶液VmL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______；由此計算出草酸晶體中的x值是__________。(結(jié)果用a,v, W表示)

⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害�；鶓B(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質(zhì)中，G的熔沸點最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為_______________________________________。樣品中鋁的質(zhì)量為__________g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_________，

化學方程式為___________________________________。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L ，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=____

【題目】高聚物的合成與結(jié)構(gòu)修飾是制備具有特殊功能材料的重要過程。下圖是合成具有特殊功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、

⑴反應①的反應類型是_______________。

⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構(gòu)。D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

⑸G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

⑺工業(yè)上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獲取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發(fā)生取代反應）__________________

【題目】已知工業(yè)上真空煉銣的反應如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb（氣），對此反應能夠進行的正確解釋是（ ）

A. Mg比Rb的金屬性強

B. 銣的沸點比鎂低把銣的蒸氣抽走后平衡向正方向移動

C. MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強

D. 高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+強