反應(yīng)①：CO2(g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH＝ +41.2 kJ/mol

反應(yīng)②：(g)→(g)+H2(g)，ΔH= +117.6kJ/mol

②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。

（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_________(用K1、K2表示)。

（2）溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。__________________

Ⅱ.一定條件下，合成氨反應(yīng)為：如圖表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，如圖表示在2L的密閉中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．如圖表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

（3）由如圖信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=______，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為____（填“a”或“b”或“c”或“d”）

（4）如圖a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是____點(diǎn)，溫度T1____T2（填“＞”或“=”或“＜”）

Ⅲ.H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示：

（5）a為______（正極、負(fù)極）

（6）通入空氣的電極反應(yīng)式為__________

（1）A為______元素，B為______元素，C為______元素，D為______元素。

（2）C元素在周期表中屬______周期______族元素，原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為_________。

（3）用電子式表示D與E形成化合物的過程_____________，D與B形成的化合物的電子式______

A. 都可以與水化合生成對(duì)應(yīng)酸

B. 都可以與氫氟酸反應(yīng)生成氣體

C. 都可以跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水

D. 都可以形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

A. 不只是酸、堿、鹽類物質(zhì)才屬于電解質(zhì)

B. 氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子

C. 電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)

D. 硫酸鋇的水溶液雖導(dǎo)電性極弱，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)

A. 1000 mL，212 g B. 1000 mL，201.4 g

C. 950 mL，201.4 g D. 任意規(guī)格，572 g

（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_________。

（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則金屬M(fèi)為______；檢測(cè)Mn+的方法是_______________________________________（用離子方程式表達(dá)）。

（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3_____________g。

工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

（1）它是氮的固定的一種，屬于_____________（選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向____________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______________。（選填編號(hào)）

a．壓強(qiáng)不變 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不變 d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol，則N2的平均反應(yīng)速率為_________________________________________mol/(LS)。

（4）如下圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因____________________________________。

（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長(zhǎng)期施用時(shí)會(huì)使土壤酸化板結(jié)，

用離子方程式表示原因___________________________________

檢驗(yàn)（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。

____________________.

A. Fe(OH)3 B. Fe3O4 C. Al(OH)3 D. Al2O3

A．氟里昂等排放物 a.酸雨

B．砍伐森林 b.土壤和水污染

C．核污染 c.放射病和癌癥發(fā)病率增加

D．汽車、燃煤等排放SO2 d.臭氧層破壞

E．大量使用農(nóng)藥 e.土地沙漠化

_______________________________

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇