Ⅰ、某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

（3）還原過程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為______________。

Ⅱ、酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水；該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。

（4）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。

（5）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3＋的離子方程式為__________________________。

（6）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－32，溶液的pH應為____時才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

A. 常溫常壓下，11.2 L 氧氣所含的原子數為NA

B. 17 g NH3所含的電子數為10NA

C. 常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數為3NA

D. 標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數為0.5NA

已知：通過質譜法測得芳香烴R的最大質荷比為118，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3，其苯環(huán)上只有一個取代基。

回答下列問題：

(1)反應②的反應類型是___________________。

(2)W在一定條件下能形成含三個六元環(huán)的分子，該分子的結構簡式為__________________。

(3)T分子中最多有________________個原子共面。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：_____________________。

(5)H是W的同分異構體，H同時具有下列特征結構的結構簡式為__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應、水解反應

②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應

③含氧官能團位于苯環(huán)的對位

④核磁共振氫譜上只有4組峰

(6)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備的合成路線（無機試劑任選）：_______________________。

（1）該反應化學平衡常數 K 的表達式為_____________________。如果平衡常數 K 值增大，對_______(填“正反應”或“逆反應”)的速率影響更大。

（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內混合物的質量不變

b．容器內氣體的壓強不變

c．反應消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2 d．NO2 的濃度不變

（3）向 2 L 密閉容器中加入反應物，10 min 后達到平衡，測得平衡時氣體的物質的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為__________________。

（4）如圖是 P1 壓強下 NO 的轉化率隨反應時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2> P1)下 NO 的轉化率隨反應時間變化的示意圖________________。

（5）寫出反應物中的氨氣的電子式______；其空間構型為______；它常用來生產化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關系是____________________。

A. 化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量

B. 單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快

C. 化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示

D. 化學反應速率常用單位有和

A. 做衣服的棉、麻、蠶絲的主要成分都是纖維素

B. 油脂在堿性條件下的水解為皂化反應

C. 石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

D. 飽和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白質的鹽析

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是( )

A. 與互為同位素

B. 與的質量數相同

C. 與是同一種核素

D. 與的核外電子數和中子數均為62

A. 用濕潤的淀粉-KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣

B. 氟氣與熔融狀態(tài)下氯化鈉反應可產生氯氣

C. 某氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，則該氣體一定是SO2

D. 金屬鎂著火使用泡沫滅火器滅火

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3

B. 消除硝酸廠排放的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

C. 制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制CuSO4：2Cu+O22CuO; CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2O

（1）用重量法。加熱法樣品，用化學方程式表示的反應原理是：____________________；

II.量氣法：通過測得___________的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。

（2）III.滴定法（容積法）反應原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用__________作指示劑。用標準鹽酸滴定樣品，滴定終點時的現象是________________________

滴定法實驗步驟如下圖示

（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結果的影響是_______（“偏高”“偏低”“無影響”）；必須“做二次實驗”的理由__________________.

某化學興趣小組的同學用重量法測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

試計算：

（5）生成的質量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質量分數_______________(計算結果保留一位小數)