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【題目】某芳香族化合物A的分子式為C8H10O，它的結構中有兩個甲基（－CH3），且它遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應，這樣的結構共有（ ）

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

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【題目】用石油化工產品1,3-丁二烯合成化工中間產品D （）的合成路線如下：

已知：

（1）物質D中所含官能團名稱為_________，一定條件下，1 molD最多與_________molH2發(fā)生加成反應。

（2）寫出②⑥的反應類型分別是_________、_________。

（3）④反應的化學方程式_________。⑤反應的化學方程式_________。

（4）A 的系統(tǒng)命名是_________。

（5）寫出與物質D互為同分異構體且滿足以下條件的有機物結構簡式_________。

① 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

② 能發(fā)生銀鏡反應

③ 核磁共振氫譜顯示有5組峰

（6）請設計合理方案用合成。（其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件）。_______

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【題目】下圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如下圖所示。其中B元素最高價是負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列說法正確的是（ ）

A. D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B. B元素最高價氧化物對應的水化物是強酸

C. A元素是空氣中含量最多的元素

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D ＞ B ＞ E

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【題目】材料與人類生活密切相關，下列物品中最難降解的是

A. 真絲圍巾 B. 宣紙 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具

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【題目】下列關于苯燃燒的敘述中不正確的是（ ）

①苯燃燒放出大量的熱

②苯燃燒火焰明亮并帶有濃烈黑煙

③苯燃燒時火焰呈淡藍色

④等質量的苯和甲烷完全燃燒，苯消耗氧氣多

A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題：

（1）D中含有的官能團是_______________（寫名稱）②的反應類型是___________。

F的化學名稱是_______________，

（2）D分子間生成六元環(huán)的化學方程式為_____________________________。

（3）反應②的化學方程式是______________________________________。

（4）芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為______________________________。

（5）分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有__________________種(不考慮立體異構)。

（6）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線_____________ (無機試劑任選)。

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【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應用，某實驗小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯。

反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

密度/g·cm－3

沸點/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請按要求回答下列問題。

（1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。

（2）實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內的現(xiàn)象是________________，寫出反應的離子方程式______________________________________。

（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間（填字母），F(xiàn)中小試管內CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。

（4）已知D中加入5 mL苯，經過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。

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【題目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氧化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24， ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2:1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________________。

(2)B的氫化物的分子空間構型是____________，其中心原子采取的雜化方式是________________。

(3)寫出化合物AC2的電子式______________，一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_________。

(4)ECl3形成的配合物的化學式為______________________。

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【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大

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【題目】用等體積的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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