（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ，在基態(tài)O原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。

（2）下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是 (填序號(hào))。

a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面

c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵

（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa

① NaH為 晶體，右圖是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是 ，若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為 。

② B(OCH3)3 中B采用的雜化類型是 。寫出兩個(gè)與B(OCH3)3 具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 。

③ NaBH4結(jié)構(gòu)如圖所示。結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 。

A. 配制稀硫酸時(shí)，用10 mL量筒量取5.45 mL濃硫酸

B. 用稀硝酸清洗H2還原CuO后內(nèi)壁附有Cu和Cu2O的試管

C. 將C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)CO2

D. 配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶于熱水中，冷卻后加水稀釋

A. SO2 B. Na2O2 C. HClO D. 漂白粉

下列說法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g

已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1mol F能與2mol NaHCO3反應(yīng)

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)的名稱____________，B→C的反應(yīng)類型_________________。

（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式G________________，尼龍66__________________。

（3）寫出D與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。

①分子內(nèi)有一個(gè)環(huán)，環(huán)上有2個(gè)取代基 ②該物質(zhì)能使FeCl3溶液顯紫色 ③能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

（5）已知：＋＋CH3COOH

以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機(jī)試劑任選，合成，結(jié)合本題信息并參照以下形式補(bǔ)齊流程圖。_______________

CH2＝CH2······

①液態(tài)HCl：__________________，理由：_________________________________。

②熔融狀態(tài)下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

③高溫熔化后的單質(zhì)鐵：__________________，理由：_________________________________。

④固體KOH：__________________，理由：________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl：____________________________________；

H2SO4：___________________________________________；

Ca(OH)2：_____________________________________________；

KOH：___________________________________________________；

NH4NO3：___________________________________________________；

KAl(SO4)2：_________________________________________________。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空格：

①沸點(diǎn)： H2S_______H2O ②酸性：H2SO4_______H2SeO4

③原子的核外電子排布中，未成對(duì)電子數(shù)：24Cr_______25Mn

④A、B元素的電子構(gòu)型分別為ns2np3、 ns2np4， 第一電離能：A________B

（3）SiO2晶體結(jié)構(gòu)片斷如下圖所示。SiO2晶體中：

Si原子數(shù)目和Si－O鍵數(shù)目的比例為_____________。

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________

A. 3—甲基丁烷 B. 2，2，4，4—四甲基辛烷

C. 1，1，3—三甲基戊烷 D. 4—丁烯

A. A B. B C. C D. D

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________（填字母）。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>_______________________。

②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗(yàn)方法是________________________。

（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象____________________。