A. 淀粉溶液中加入碘酒B. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱

C. 雞蛋清中加入濃硝酸D. 葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱

A. 氮氣分子很穩(wěn)定 B. 氨氣是極性分子

C. 尿素屬于銨態(tài)氮肥 D. 閃電實現(xiàn)了大氣固氮

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

A. 用鐵回收含銀廢液中的銀B. 用鋅與稀硫酸反應制取氫氣

C. 用金銀制作具有保存價值的物品D. 用鋁合金制作門窗框架

A. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應

B. 氧化還原反應一定有氧元素參加

C. 氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子

D. 氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

已知：Ⅰ.反應①、反應②的原子利用率均為100%.

Ⅱ.（R或R可以是烴基或氫原子）

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為____________。

(2)Z中的官能團名稱為__________，反應③的條件為___________。

(3)關于藥物Y（）的說法正確的是______________。

A.1mol藥物Y與足量的鈉反應可以生成33.6L氫氣。

B.藥物Y的分子式為C8H8O4，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.藥物Y中⑥、⑦、⑧三個-OH的酸性由強到弱的順序是⑧>⑥>⑦

D.1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4mol和2mol

(4)寫出反應E→F的化學方程式_________________，F(xiàn)→X的化學方程式______________________。

(5)寫出符合下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式____________。

①遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應，且是苯的對位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；③核磁共振氫譜有6個峰。

(6)參考上述流程以CH3CHO和CH3OH為起始原料，其它無機試劑任選，設計合成Z的線路。_________

A. 水 B. 稀鹽酸 C. 硫粉 D. 硫酸銅

A．①②③⑤ B．①④⑥⑦

C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧

A. 78 g Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NA

B. 4.48 L NH3中含有0.6NA個N－H鍵

C. S2Cl2的結構式為Cl—S—S—Cl

D. PCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

（1）圖中甲池中OH-移向 極(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： 。

（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 極(填“A”或"B”)，并寫出此電極的反應式：____ 。

（4）乙池中總反應的離子方程式：____ 。

（5）當乙池中B(Ag)極的質量增加5.4g時，乙池的pH是 (若此時乙池中溶液的體積為500mL)；此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是 (填序號)。

A． MgSO4 B．CuSO4 C．AgNO3 D．AlCl3