A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137

C. 鈾-235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢

A. 參加反應(yīng)的Fe2＋全部作還原劑

B. 生成1．5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子

C. 方程式中a=2

D. 反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

A. 酸性：H2S＞H2O B. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

C. 原子半徑：S＞O D. 化合價(jià)：SO2中S為正價(jià)

I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時(shí)， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________，正極反應(yīng)式______________________，總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

A. CaCl2 B. AgNO3 C. Ba(OH)2 D. H2SO4

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確，那么：

(1)進(jìn)行操作①可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_____________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是_________________________。

(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。

(5)操作④的目的是________________________________________________。

(1)操作①為________。

(2)操作②～④加入的試劑可以分別為________。

(3)如何判斷已除盡，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_____________________。

(5)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫序號(hào)）。

（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______

25℃時(shí)，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液PH<7，寫出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時(shí)混合溶液___________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。

材料一

材料二

回答下列問題(填序號(hào))：

A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好用 ；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________。

(2)閱讀材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實(shí)驗(yàn)室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列問題：

①常用的提取方法是____________，化學(xué)試劑是 ，最主要的儀器是 。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是 。

A. +3 B. +4 C. +6 D. +7