硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗．

已知溶液pH=3.7時，Fe³⁺已經沉淀完全；一水合氨電離常數K_b=1.8×10^-5，其飽和溶液中c（OH^-）約為1×10^-3mol?L^-1．請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是（填以下字母編號）
A．氫氧化鈉　　　　　　 B．氧化鋁　　　　　　 　　 C．氨水　　　　　　 　D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是；（任寫一點）
（4）固體E為，寫出溶液F通入過量CO₂生成固體G和溶液H的化學方程式：．
（5）計算溶液F中c（Mg²⁺）=（25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^-12）

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．W的最外層電子數是電子層數的2倍．Y是金屬，可以和X形成1：1和2：1兩種化合物．Z的最高正價與最低負價的代數和為4．
（1）寫出WX₂的電子式．
（2）用元素符號表示X、Y、Z原子半徑由大到小的順序．
（3）含1molZ的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與足量Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應放出熱量114.6kJ，寫出此反應的熱化學方程式：．
（4）100ml1mol/LY的最高價氧化物對應水化物的稀溶液中通入標準狀況下1.12LWX₂，反應后溶液呈性，原因是（用離子方程式解釋）：．
（5）Y₂ZX₄與WX、H₂在高溫和鐵做催化劑條件下反應，0.1mol Y₂ZX₄參加反應轉移0.8mol電子，消耗標況下H₂的體積為4.48L，該反應的化學方程式為．

根據化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（　�。�

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　　）

下列指定的化學用語不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

現將0.1mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經測定，前者增重10.8g，后者增重22g（假定氣體全部吸收）．試通過計算推斷該烴的分子式．

如圖為乙酸和乙醇在一定條件下制取乙酸乙酯的實驗，
試敘述：該實驗反應現象：
反應化學方程式：．
說明：①藥品加入順序：濃硫酸一定不能第一個加入．
②濃硫酸的作用：
③飽和碳酸鈉作用：
④此反應是可逆反應
⑤長導管不能伸入到液面以下：．

斷鍵規(guī)律：酸去基醇去．