A. 硫酸鋅 B. 氯水 C. 氯化銅 D. 硝酸鈉

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______；F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________。

(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是_____。(填序號(hào))

①常溫下，C的單質(zhì)呈氣態(tài)，E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的溫定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的溫定性③C與E形成的化合物中，E呈正價(jià)④E的氫化物的沸點(diǎn)高于于C的氫化物的沸點(diǎn)

(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：1的離子化合物是______(填化學(xué)式)，它與足量NaOH溶液在加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)A的氫化物有多種，1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子，請(qǐng)寫(xiě)出該氫化物的電子式：______。己知在25℃、101kPa下，1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為40kJ，寫(xiě)出該氫化物燃燒熱：_________。

II.甲、乙、丙，丁均為上述元素所形成的物質(zhì)，甲是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若乙為淡黃色固體，②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物，丁物質(zhì)常用于食品工業(yè)。乙所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是________。寫(xiě)出乙→丙的化學(xué)方程式：__________。

(2)若丁物成質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的—種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出丙→丁的離子方程式：__________。室溫下，若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol·L-1，則該溶液的pH為______。

(丁的Ksp為1.3×10-33)

（1）通過(guò)分析和計(jì)算求得化合物A的化學(xué)式為_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________.

（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時(shí)，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系_____．

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

C. 二氧化硅是光導(dǎo)纖維材料D. 常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應(yīng)

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

A．鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的 c(SO42－)不變

C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量減少

D．陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

①

②

③

④

⑤

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

①H與H ②O2與O3 ③乙醇(C2H5OH) 與甲醚 (CH3—O—CH3) ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石；互為同分異構(gòu)體的是__________________；

（2）若將反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑設(shè)計(jì)成原電池銅為原電池某一極材料，則銅為______(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________，外電路中電子由______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向______極移動(dòng)。

(1)已知：H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJ·mol-1

⑴請(qǐng)寫(xiě)出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣(CO和H2)的熱化學(xué)方程式_______。

②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
b.氣體壓強(qiáng)不再改變

c.各氣體濃度相等
d.反應(yīng)體系中溫度保持不變

e.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氧鍵速率的2倍
f.混合氣體密度不變

g.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃枓。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2、H2）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主反應(yīng)如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g) +H2O(g) △H=-58kJ/mol

①請(qǐng)推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為____________

②若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

曲線(xiàn)I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI__KII(填“>”或“=”或“<”)；若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____，該溫度下的平衡常數(shù)為___；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。

a.升高溫度b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

(3)CH4燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2 mol·L-1 的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為_________________。

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O=== [Zn(H2O)4]2+＋4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類(lèi)型是________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為_____________。

（5）C、N、O第一電離能由小到大的順序__________。

（6）[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。