（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

則工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為________________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中 T表示溫度， n表示物質(zhì)的量）

①圖像中 T2和 T1的關(guān)系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“無(wú)法確定”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N 2 的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始體系中n(N2)：n(H2)= 1:3時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L， n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（ T 2），反應(yīng)的平衡常數(shù) K=__________________。

（3）氮元素的+4價(jià)氧化物有兩種，它們之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4 H < 0，將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化 (氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是______________

A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比， c(NO2)增大， c(N2O4)減小

C．若不忽略體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc

D．d點(diǎn)：v(正)> v(逆)

（4）利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成原電池，能消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如圖所示。

①電極a為___________________極，其電極反應(yīng)式為__________________。

②當(dāng)有0.1 mol NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為________________mol。

③為使電池持續(xù)放電，該離子交換膜需選用___________________交換膜。

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+

C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+

已知：

①20℃時(shí)，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時(shí)的pH

②過(guò)二硫酸銨是一種強(qiáng)氧化劑。

③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）_____________。

（2）上述流程測(cè)得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測(cè)量?jī)x器是_____________。

（3）加入MnO2的目的是_____________。

（4）寫(xiě)出過(guò)二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學(xué)方程式_____________。

（5）寫(xiě)出還原過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式_____________。

（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是_____________

A．鋅粉 B．氨水 C．（ NH4）2CO3 D． NaOH

（7）若pH=5.0時(shí)，溶液中的Cu2+尚未開(kāi)始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值_____________。

回答下列問(wèn)題：

（1）生成A的反應(yīng)類型是 。

（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是 ；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式： 。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。

（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是 （填字母序號(hào)）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫(xiě)出C與足量NaOH在一定條件反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（不用寫(xiě)條件）

（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。

a．苯環(huán)上有三個(gè)取代基；

b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （任寫(xiě)一種即可）。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖_______________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）______________。

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為__________（用文字描述）。

（4）1mol BC－中含有π鍵的數(shù)目為______NA。

（5）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性 > （填化學(xué)式），理由是 。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。若相鄰C原子和F原子間的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g／cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）。

A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥

A．甲醛 B．二氧化硫 C．甲烷 D．乙醇

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

②今年洪澇災(zāi)害地區(qū)很多，災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金

③ “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)

④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵

⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物

A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

A. Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B. Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C. Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D. Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色