（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應的熱化學方程式： 。

②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數(shù)不變

c．c(H2)=3c(CH3OH) d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。

（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將 轉(zhuǎn)化為 。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)

②催化劑b表面的電極反應方程式為 。

（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應如下圖所示：

解決如下問題：

①寫出CaH2的電子式 。

②反應1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是： 。

③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式 。

A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅

A. 飽和Na2SO3溶液 B. 飽和NaHSO3溶液 C. 濃H2SO4 D. NaOH溶液

A. 己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，則H2的標準燃燒熱為-241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)==C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol

D. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2mol SO2(g)和lOmol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

A. Ba(OH)2 B. K2CO3 C. NH4NO3 D. Na2O2

A. O原子發(fā)生sp雜化 B. 該分子的電子式是H︰O︰Cl

C. 該分子為直線型分子 D. O原子與H、Cl都形成σ鍵

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl-+ 2OH-－2e-= ClO-+ H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反應：2CN-+ 5ClO-+ 2H+= N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

A. A B. B C. C D. D

科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題。

（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。

（2）流程II中反應的離子方程式為_____________。

（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：

①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。

②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。

（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。

（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。

（6）流程V的反應為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應式________。

（7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。

A. ①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B. ②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色

C. 1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應

D. ④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應