A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁

B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅

D. 電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_______。

（2）E→F的反應(yīng)類型為_________。

（3）X的分子式為C4H7ON，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。

① 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物僅有一種，且為α-氨基酸；

② 分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)，且有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（5）請(qǐng)以和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________ [合成須使用試劑HAl(t-Bu)2，無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干]。

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1mol O2，有44gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+－18e－=C3H8O+5H2O

已知：① 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時(shí)析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應(yīng)I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B．長玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請(qǐng)補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）

A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液

C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液

A. 用熟石灰可處理廢水中的酸

B. 用水玻璃可生產(chǎn)點(diǎn)合劑和防火劑

C. 用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污

D. 用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果

A、甲烷分子中的C—H鍵完全相同

B、甲烷分子的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性

C、甲烷分子的二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)

D、分子組成為CHCl3的物質(zhì)具有固定的熔、沸點(diǎn)

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 容器內(nèi)氣體密度保持不變

D. 若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

【題目】異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

異戊二烯的一種制備方法如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）①的反應(yīng)類型是_______。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。

（4）寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學(xué)方程式_____________。

（5）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為： ）

_____________________________________________________________________

（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2。已知下列熱化學(xué)方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

則4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。

（1）寫出如圖中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：______________。

（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是______________。

（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化。

① 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______mol。

② 加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：______________。

（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽極進(jìn)行電解,由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖III所示。

①寫出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：__________。

②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為___________。