我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑．并規(guī)定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移．
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取20g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是mol．
③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg．

現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為1mol，Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反應，還原產(chǎn)物只得到NO．試回答下列問題：
（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能的情況）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
殘留固體成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金屬離子

（2）當溶液中金屬離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺時，再加入稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）若固體和硝酸恰好完全反應，被還原的硝酸占總量的1/4，則b的取值范圍為．

已知A、B、D為中學常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如下所示轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）
請完成下列空白：

（1）乙的名稱為，丙轉化為丁的離子方程式為
（2）實驗室可通過多種方法制備甲，用如圖所示裝置收集甲，下列關于制取及收集甲實驗的敘述中，正確的是（填序號）
①甲氣體不能用排水法收集
②實驗室用丙一種藥品可以制取甲
③圖中的a為浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）工業(yè)上通常以甲為原料制備HNO₃．硝酸工業(yè)尾氣中的NO和NO₂對環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾氣中NO與NO₂按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一種鈉鹽，該反應的化學方程式為．

（1）某化學探究小組對SO₂的化學性質(zhì)進行以下探究并寫如下實驗報告．請幫助他完成實驗報告

物質(zhì)	類別	化學性 質(zhì)預測	實驗驗證（儀器：試管、膠頭滴管）
			實驗操作	現(xiàn)象	實質(zhì)（離子方程式表示）
SO2	酸性氧化物	可以和水反應	將盛滿二氧化硫氣體的試管倒立在水中，并測定試管中溶液的pH		SO2+H2O=H2SO3
		與堿反應		出現(xiàn)白色沉淀

（2）另一化學探究小組根據(jù)SO₂中S元素的化合價，預測并通過實驗探究驗證了SO₂的其它性質(zhì)．探究過程中選用的實驗藥品有濃硫酸、Na₂SO₃固體、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品紅溶液等．探究過程實驗裝置圖如下．請你回答有關問題
①請你完成下面表格

裝置	藥品	作用
B	酸性KMnO4溶液	驗證SO2的還原性
C
D

②B中反應的離子方程式為．
③D中的現(xiàn)象為．

下列敘述正確的是（　�。�

向混有一定量鹽酸的硫酸鋁和硫酸鎂混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，
所生成沉淀W g 與加入 NaOH 溶液的體積V mL如圖所示，則原混合溶液中c（Cl^-）、c（Al³⁺）、c（Mg²⁺）之比為（　　）

下列幾種溶液中的指定離子，①NaHCO₃溶液中的HCO₃、②Na₂SO₃溶液中的SO₃^2-，③NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中的CO₃^2-、④CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-，⑤飽和氫氧化鈣溶液中的Ca²⁺，向其中加入足量的過氧化鈉固體后，忽略溶液體積變化，恢復到原溫度，離子濃度基本保持不變的是（　　）

在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.015molCl₂，若Br^-全部轉變Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于（　　）

在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是（　�。�