若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。

(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”時(shí)，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)試劑Y的俗稱為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。

(5)“煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應(yīng)后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

A. 鈉、鉀著火時(shí)，不能用干粉滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料。也是常用的半導(dǎo)體材料

D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中裝催化轉(zhuǎn)化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量

A.滴定前，應(yīng)先檢驗(yàn)滴定管是否漏液

B.錐形瓶用蒸餾水洗后待用

C.蒸餾水洗后，滴定管應(yīng)該用所裝溶液潤(rùn)洗 1 次

D.滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化

I.2CH≡CCH3(g)CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1

II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)II的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。

(2)為提高CH3C≡C—C=CCH3的產(chǎn)率，可采取的措施為______(任寫兩條)。

(3)己知：C—H、H —H 的鍵能分別為414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，則C—C 的鍵能為____ kJ·mol-1。

(4)欲提高反應(yīng)I的速率，向其中加入傕化劑，使該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且均為吸熱反應(yīng)。下如圖為未加催化劑時(shí)反應(yīng)I的能量變化圖，請(qǐng)畫出加入催化劑后反應(yīng)過(guò)程的能量變化圖_____________。

(5)一定溫度下，向某恒容密閉容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，發(fā)生反應(yīng)II。一段時(shí)間內(nèi)測(cè)定CH3CH2CH3(g)與H2(g)的消耗速率，二者關(guān)系如下如圖中AB曲線所示。B點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)_________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，原因?yàn)?/span>_____________；若此時(shí)升高溫度，二者速率關(guān)系相應(yīng)的點(diǎn)可能為______________(填字母)。

(6) CH3CH2CH3堿性燃料電池是一種高性能燃料電池，其工作原理如下如圖所示。b電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極的反應(yīng)式為_______________。

A. Se B. Fe C. Cu D. Ag

A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL時(shí)，三份溶液相比較c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時(shí)，反應(yīng)消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY與HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__________________

A.勒夏特列B.門捷列夫C.道爾頓D.拉瓦錫

I. K2Cr2O7曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）

(1)基態(tài)Cr 原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為______________________。

(3)已知Cr3+等過(guò)渡元素水合離子的顏色如下表所示：

請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Se3+、Zn2+的水合離子為無(wú)色的原因?yàn)?/span>_______________________。

II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應(yīng)可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項(xiàng)字母)；

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。

(5)鋅的堆積方式為_________，配位數(shù)為__________________。

(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數(shù)式表示)。