A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Br2D.C

A. 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高

B. 合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低

C. 合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同

D. 合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。

a．滴加少量濃鹽酸 b．微熱溶液

c．加水稀釋 d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

③ V1和V2的關系：V1 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a是 。

用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 。

A. 某溫度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037mol·L-1

B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①

C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1

D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

A. 反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應

B. 反應物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應的熱化學方程式為3H2＋N22NH3 ΔH＝Q(Q>0)

D. 該反應是放熱反應

【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為：的烴，下列說法正確的是( )

A． 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B． 分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C． 分子中至少有16個碳原子處于同一平面上

D． 該烴屬于苯的同系物

（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

①該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為________。

②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。

（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。

③理論上電路中每轉移3 mol e-，最多可以處理廢氨水中溶質（以NH3計）的質量是________g。

(1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______________。

A. 中和反應 B. 金屬與酸反應置換出H2

C. 燃燒反應 D. 熾熱的炭與水蒸氣反應制取水煤氣

A. 該實驗中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質氣體，可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應中MnO2作氧化劑，濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集