請回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為：__________________；B→D的反應類型：_______________

（2）A→B的化學方程式是___________________________________________；

（3）H→鈴蘭醛的化學方程式是___________________________________________；

（4）下列有關G的敘述中,不正確的是______(填序號)。

A．G分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子

B．G能發(fā)生消去反應、氧化反應和還原反應

C．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D．G能使溴水褪色

（5）H的同分異構(gòu)體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結(jié)構(gòu)簡式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰。

A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S

(1)①的化學式為________，⑤和⑥反應的化學方程式為________________________________。

(2)實驗室由⑧制取⑨的離子方程式為________________________________，⑨轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>⑩的化學方程式為________________________________________。

由⑨轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>⑩的反應現(xiàn)象為__________________。

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3

(1)X的化學式為_________。

(2)將A固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質(zhì)的量的B、D和另一種化合物，則A分解的化學方程式為_____________________________________________________。

(3)將E混合晶體溶于水配成溶液，逐滴加入過量稀NaOH溶液，該過程的總反應的離子方程式為________________________________。

E混合晶體中某種物質(zhì)在一定條件下能和KI固體反應，寫出該方程式：___________________。

(4)高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，其分子式是________。請設計實驗方案驗證之____________________________________________________________。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關， 當溫度低于 570℃時，反應Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應的進行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關系。

i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應 ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。

（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

A. 溶液呈橙色

B. 溶液呈無色

C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色

D. 上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色

A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

A. 等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(CH3COO-)

B. 常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2AH++HA-；HA-H++A2-(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-6)，則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度

C. 相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：C(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c(CH3COOH）：c（CH3COO-）=5:9時，此時溶液pH=5

A. a點溶液中的溶質(zhì)有2種

B. c點溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2

C. 取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生

D. 若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生