A. 甲苯與氯氣 B. 丙烯與溴的CCl4溶液

C. 溴乙烷與氫氧化鈉 D. 乙醇與濃硫酸

第一步：將金紅石、碳粉混合，高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，則該步反應的化學方程式為_________________________________。

第二步：在氬氣中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得單質(zhì)鈦。

（1）在氬氣中加熱的原因是_________________________________。

（2）簡述從上述反應所得物質(zhì)中獲得純凈金屬鈦的方法，并寫出有關反應的化學程式_____________。

【題目】已知，在木炭還原氧化銅的實驗中發(fā)生的主要反應是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化學實驗小組對該實

驗產(chǎn)物（假設已完全反應）進行了如下探究：

探究一：檢驗產(chǎn)物的成分

【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，那么該暗紅色固體物質(zhì)是什么？

【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，可以和硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【猜想假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。

【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到_______________，說明猜想正確。

探究二：測定產(chǎn)物中Cu2O的含量

【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會分解為CO和CO2

【設計實驗】稱取固體樣品6.0g，置于上右圖裝置D中進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置E的質(zhì)量達到實驗目的。

（1）證明草酸的分解產(chǎn)物中有CO2存在的是_______________。

（2）裝置C的作用是__________________。

（3）寫出裝置D中反應的化學方程式___________________________。

（4）下列為加熱裝置前所涉及的部分操作，正確的順序是_________（填序號）。

①檢查裝置的氣密性 ②關閉K2，打開K1，使裝置A中的反應先進行一段時間

③連接儀器 ④關閉K1，打開K2

（5）若裝置E在反應前后的質(zhì)量分別為30.1g和31.2g，則該固體樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

指出該裝置的不足之處，說明不足的理由并紿出改進方案__________________。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,書寫該反應的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______(結果保留兩位有效數(shù)字)。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為____________。

(2)Ti能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物，B、C、N的電負性由大到小的順序為_____；C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________。

(3)N的氫化物常作制冷劑，原因是______________。

(4)月球巖石—玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。

SO42-的空間構型為_______形。其中硫原子采用_________雜化，寫出SO42-的一種等電子體的化學式：______。

(5)Ti、Ca、O相互作用能形成如圖晶體結構（Ti4+位于立方體的頂點、Ca2+位于立方體體心），該晶體的化學式為________。Ti4+和周圍_____個O2-相緊鄰。該晶胞的邊長為apm，則其密度為______g/cm3。

A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B．12C60和石墨

C．和 D．35Cl和37Cl E．乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_____________；②互為同系物的是________________；

③互為同素異形體的是__________；④互為同分異構體的是_____________；

⑤既不是同系物，又不是同分異體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是____。

（2）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

A．：________________________；

B．CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3：_______________________；

C．3，4-二甲基-4-乙基庚烷：______________________________；

D．2－甲基－2－丁烯：_________________；

E．2，4，6-三硝基苯酚：___________________。

CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應中，水的作用是. （ ）

A. 溶劑 B. 還原劑 C. 氧化劑 D. 既是還原劑又是氧化劑

A. 交換膜Ⅰ為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動

B. 交換膜Ⅱ為陰離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動

C. 陽極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑

D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol·L-1，則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為4.48L

A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下

B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系