請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是__________；

（2）操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、__________，操作Ⅱ的名稱是__________；操作Ⅲ的名稱是__________；

（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置。

①按上述所給的測試信息。裝置的連接順序應是__________（每個裝置限用一次）。

②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是__________；

③青蒿素樣品的質量為28.2 g。用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66 g，B管增重19.8 g，則測得青蒿素的最簡式是__________。

④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是__________。

（4）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是__________（填字母代號）

A．乙醇 B．乙酸 C．葡萄糖 D．乙酸乙酯

聚芳酯（PAR）在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線：

已知：

（1）A的名稱為______________________，B的結構簡式是_________________________。

（2）D的分子式為_______________________，反應④的反應類型是________________。

（3）寫出⑤的化學方程式為_________________________。

（4）M是符合下列條件的B的同分異構體

a．能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，還能與Na2CO3溶液反應

b．苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構

c．能與FeCl3發(fā)生顯色反應

則M共有_______種

依據下列方法回答問題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。�（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現白色沉淀。

實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

A. 前者多于后者 B. 前者等于后者

C. 前者少于后者 D. 無法判斷

試回答：

(1)所用鹽酸的物質的量濃度為__________。

(2)第4組實驗至少還需加入________________ mL的該鹽酸才能完全反應。

已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環(huán)，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：

（1）F分子中含有的官能團結構簡式是 。

（2）由A生成B和F的反應類型為（選填序號） 。

①氧化反應 ②取代反應 ③水解反應 ④消去反應

（3）B的結構簡式是 。

（4）分子式為C7H8O，含有苯環(huán)的同分異構體除F外還有 種。

（5）寫出下列方程式

① 由A生成B和F： ；

② B → C： ；

③A在一定條件下生成高聚物： 。

(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。

(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________________。

(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。

①2min內，v(O2)=________mol/(L·min)

②800℃時，該反應的化學平衡常數為__________。

③判斷該反應達到平衡的依據是（寫出2條即可）____________。

④已知：ⅰ.

ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉化率的影響是：___________________。

(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉化為硝酸的電極反應式：______________。

A. 2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數目不相同

B. 乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯的密度比水小，但由苯反應制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大

D. 與環(huán)己醇（）互為同分異構體、且含有醛基（-CHO）的結構有8種（不含立體結構）

(1)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質的量之比為____________________________________________。

(2)鹽酸物質的量濃度為______________(保留2位有效數字)。

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應②中的能量變化如圖所示：

則ΔH2＝E1－E3

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C. 氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D. 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最終反應放出的熱量小于92.4 kJ，