A.NH3·H2OB.CH3COOHC.NaClD.H2O

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

同一條件下，若2molCH4 還原NO2 至N2，生成氣態(tài)水和二氧化碳。整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝__________；

（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。

①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應速率為_______。

②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的密度保持不變

C．速率：2v（CO）=v（H2）

D．固體的總質(zhì)量保持不變

③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當壓強由P1升高到P2時，平衡常數(shù)KA___KB（填“>”、“<”或“=”）�？v坐標可以表示的物理量有哪些______。(填序號)

A．H2的逆反應速率

B．CH4的的轉(zhuǎn)化率

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分數(shù)

（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常溫下，將1L 0.1mol/L HCOOH溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列關系不正確的是____（填序號）。

a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)

c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的數(shù)值______（填“增大”“減小”或“不變”）。

A. 用高純單質(zhì)硅制得的光導纖維，可提高信息傳輸速度

B. 碳纖維是一種新型高強度的無機非金屬材料

C. 研制高性能的耐磨輪胎，可在一定程度上減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生

D. 開發(fā)由二氧化碳制成的全降解塑料，可緩解日益嚴重的“白色污染”

①試管； ②燒杯； ③酒精燈； ④溫度計； ⑤石棉網(wǎng)； ⑥蒸餾燒瓶； ⑦冷凝管； ⑧鐵架臺（帶鐵圈）； ⑨牛角管； ⑩錐形瓶

A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩

A. 吸附 B. 蒸餾 C. 鹽析 D. 過濾

① 下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______（填字母）。

a. 燃放煙花爆竹 b. 為城市主干道灑水保潔 c. 露天焚燒落葉

② 霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用_______藥品進行治療（填字母）。

a. 麻黃堿 b. 抗酸藥 c. 阿司匹林

③ 多食富含維生素C的蔬菜水果可增強人的免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是_______（填字母）。

a. 還原性 b. 常溫下不溶于水 c. 溶液顯堿性

（2）今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

① 潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是__________________。

② 潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成________ 和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成__________而被人體吸收。

（3）著名物理化學家張存浩院士獲得2013年國家最高科學技術獎，他在氟化氫（氘）激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。

① 氫氟酸（HF）是一種弱酸，寫出HF的電離方程式_________________________。

② 水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物做催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為_____________________________。

（1）工業(yè)上制備碳酸氫鈉的化學方程式為____________。

（2）用Na2CO3熔融作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，正極的電極反應式為__________。

（3）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強的是_______，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______(填序號)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）實驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下，當100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標準狀況)SO2時，所得溶液pH<7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______。

②常溫下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向濃度為0.1mol/L，體積為10mL的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L 硫酸銅溶液至pH=6時Cu2+的濃度為______。向該溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化鈉溶液，_______（填“有”或“沒有”）CuS沉淀析出。（一滴約為0.05mL）

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是_________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是_________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計試驗Ⅳ進行探究（如圖1）：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結(jié)論是_______；將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。

④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗Ⅴ：

ⅰ、K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大

ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結(jié)論是___________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，在加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗含有NO2。

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、__________有關。

①乙酸分子官能團的名稱是___________。

②一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，該有機反應方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑。請回答下列問題：

①把苯加入到盛有碘水的試管中，充分振蕩、靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中__________（填“有”或“沒有”）碳碳雙鍵；

③在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為__________。

A．Na+、CO32－、SO42－、Cl- B．Cu2+、NO3－、Cl-、SO42－

C．H+、Cl-、K+、CO32－ D．K+、Mg2+、SO42－、OH-