抗結腸炎藥物的有效成分H的合成路線如下：

（1）H所含官能團有氨基和__________； Y的名稱是__________。

（2）條件X是__________； Y→Z的反應類型是__________。

（3）Z分子中最多有__________個原子共平面。

（4）寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_____________________。

（5）同時符合下列條件的E的同分異構體有__________種。

Ⅰ．與E具有相同的官能團；Ⅱ．苯環(huán)上的一硝基取代產物只有2種。

（6）已知：易被氧化；苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據此以R為原料合成化合物，參照上述流程設計合成路線：______________________________________________。

A. 在周期表中處于第3周期VIIA B. 在周期表中處于第2周期VA族

C. 氫化物比PH3穩(wěn)定 D. 常見化合價有-3、+2、+3、+5價

【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）實驗開始時，A中反應較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）為了避免生成Li2O等雜質，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。

（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（發(fā)生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。

（6）為了探究產品中是否含鋰（不考慮其他雜質），進行如下實驗：取mg產品在一定條件下足量的水反應，經干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產品中不含鋰，則V=__________。若產品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。

A. 褪色并生成沉淀 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 無現象

【題目】有關分子結構的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個碳原子不可能都在同一平面上

④12個碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

A. 異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應

(1)寫出在酸催化下，等物質的量的甲醛和苯酚反應生成鄰羥甲基苯酚的化學方程式___________________

(2)苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A的結構簡式________________________________

(3)在加熱的條件下，乳酸[CH3CH（OH）COOH）]與濃硫酸反應可以使其手性碳原子失去手性。寫出該反應的化學方程式____________________________________________________

(4)有一種二肽的化學式是C8H14N2O5，發(fā)生水解反應后得到α-氨基丙酸和另一種氨基酸X，X的化學式為________________________________________________

(5)CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3可由單烯烴與H2加成得到，該單烯烴可能有_______種結構（不考慮立體異構）。

A. 溫度 B. 濃度 C. 體積 D. 催化劑

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。

（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數為____________。（用代數式表示）

（1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

a=__________。

（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸。常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑。已知：298 K時Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分別為 1.8×10-10、l.0×10-12。

若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。當產生黃色Ag2CrO4沉淀時，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

（3）研究反應③最適合的反應溫度，四氯化硅的轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

①圖像中表示SiHCl3(g)的正反應速率小于SiHCl3(g)的逆反應速率的點是__________(填“A”“B”或“C”)。

②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉化率增大，其原因是_________________。

（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)發(fā)生反應③，經過tmin達到平衡。測得平衡體系中H2、SiHCl3(g)的物質的量濃度分別為2mol·L-1、1 mol·L-1。

（i）從反應開始到平衡時SiCl4的平均速率為__________。

（ii）在該條件下，H2的平衡轉化率為__________。升髙溫度，該反應的平衡常數__________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4(g)和H2(g)（假設硅足量），當反應再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數將__________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質的量濃度范圍為__________。