（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：____________。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴，當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因:___________。

（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾

C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量

A．436 kJ B．557 kJ C．920 kJ D．181 kJ

已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：_______________。

（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。

（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）

①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。

（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應條件。

（1）可用CO與H2合成甲醇(CH3OH)，己知CO、CH3OH(l)、H2的燃燒熱分別為:a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1，請寫出合成CH3OH(l)的熱化學方程式：___________________________________。

（2）反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容積固定的密閉容器中進行，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。

①該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②一定條件下，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________

a.混合氣體的密度不再變化 b.容器內(nèi)壓強不再變化

c. v(CO2)=v(CO) d. CO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變

③寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________________________________；T1溫度下，加入FeO和CO反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ________________________________。

（3）①把含二氧化硫的工業(yè)煙氣通入含Cr2O72-和Cr3+的酸性電鍍廢液中（Cr2O72-被還原為Cr3+，Cr3+能水解），寫出該反應的離子方程式：_________________________。

②反應一段時間后開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，用必要的離子方程式和文字，表述產(chǎn)生沉淀的原因：____________________________________。

A. 塑料 B. 淀粉 C. 油脂 D. 纖維素

（1）Cu位于元素周期表第IB族。元素基態(tài)原子3d能級上有__________種不冋運動狀態(tài)的電子；Cu2+的核外電子排布式為______________________

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為__________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其結構示意圖如圖，下列說法正確的是______（填字母）。

A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）S、H、O三種元素的電負性由小到大的順序是________________。

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。寫出沉淀轉(zhuǎn)化為深藍色溶液的的離子方程式__________________；已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_______________________。

（6）Cu2O的熔點比Cu2S的____________（填“高”或“低”），請解釋原因____________________。

(1)圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；

當銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

請回答下列問題：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____________________________________________。

(2)操作Ⅰ的名稱是________，該操作中用到玻璃棒，玻璃棒在該實驗中的作用是___________________________。

(3)檢驗溶液B中是否含鐵離子的操作方法是_________________________________________________。

A.烷烴B.鹵代烴C.環(huán)烷烴D.芳香烴