(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為

______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。

A. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 21H原子中的中子和質(zhì)子 C. NaOH晶體中的陽離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽離子

A. 在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B. 在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO

C. 在含AlO、CO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、CO

D. 在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH、Fe3＋

A.NH4＋

B.Na＋

C.Fe2+

D.K＋

A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8

【題目】已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有_________等離子。

（4）有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并說明理由__________________；

（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式__________________；

A. 皂化反應指酯類物質(zhì)發(fā)生堿性水解

B. 光導纖維和合成纖維都屬于有機高分子材料

C. 苯酚，甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

D. 煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

A. A B. B C. C D. D

A. a點的pH>7,但Kw仍為1.0×1014

B. b點所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)

C. C點溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+

D. d點所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)