A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，實(shí)驗(yàn)放出一半氣體所需的時(shí)間為1 min

B. A、B、C、 D各點(diǎn)反應(yīng)速率中A點(diǎn)最慢，D點(diǎn)快

C. 0～2 min內(nèi)產(chǎn)生O2的平均反應(yīng)速率為22.5 mL·min－1

D. 本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只有催化劑和H2O2的濃度

【題目】已知酸性： H2CO3>HClO>HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列離子方程式正確的是(　　)

A. Fe3＋與I－不能共存的原因：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

B. 向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO－＋ H＋===HClO

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋ H2O===HClO＋CO

D. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

A. 其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體

B. 熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

C. 離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵

D. 固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體

A. c→d點(diǎn)發(fā)生的主要離子反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2

B. 在b點(diǎn)時(shí)，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點(diǎn)時(shí)， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 在e點(diǎn)時(shí)， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

A. 該電池的放電過(guò)程的正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. 與鋁一空氣電池相比，鎂一空氣電池的比能量更高

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極

（1）若B為Na2CO3粉末，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。然后往燒杯中加入沸水，可觀(guān)察到試管C中的現(xiàn)象： 。

（2）若B是生石灰，觀(guān)察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解。當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀(guān)察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是 （填名稱(chēng)），C是 （填化學(xué)式），與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)用 清洗銀鏡。

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、_______．

（2）溶液A中的陰離子主要有_________；試劑X是_______．

（3）向溶液A中通入過(guò)量CO2氣體生成固體C的離子方程式為____________．

（4）從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________．

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

（2）丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀(guān)察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫(xiě)離子方程式）________________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

(1) 基態(tài)鎵原子的價(jià)電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，N2O的空間構(gòu)型為_________，NH4NO3中N的雜化方式為_________________，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋NH3的鍵角比PH￥的鍵角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：

試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因_____________________。

（6）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數(shù)為________，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱(chēng)取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過(guò)量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。