A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同

B. 等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等，途徑a:CuCuOCuSO4；途徑b:CuCuSO4

C. 不用其它化學試劑只用適當儀器就可以區(qū)別Na2CO3溶液和稀硫酸

D. 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

A. 冬天用的暖貼是利用鐵的吸氧腐蝕原理放熱

B. Na2S2O5可用作葡萄酒的添加劑

C. 食鹽可用作食品調(diào)味劑和防腐劑

D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、黏土和石英

(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其電離度為________，由水電離的c(H＋)＝_________________________________________。

(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等體積混合后，溶液呈酸性的原因是(離子方程式表示)_________________________________________________________________________。

此時，該混合溶液中的微粒濃度關系正確的是________(填字母)。

A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等濃度混合時溶液呈堿性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性時，溶液中各離子濃度的大小關系是________________________________。

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．硫化鈉的水解反應：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為______（用具體微粒符號表示）。

（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應產(chǎn)物中含有化學鍵的名稱是______，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應的化學方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色_________________。

（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

A. 利用濃硫酸的脫水性，干燥氫氣

B. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料

C. 碳酸鈉溶液呈堿性，可用于治療胃酸過多

D. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

A.CH2=CH(CH3)CHCH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH-C(CH3)=CH

C.CH3C(CH=CH2)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

A. Cs B. O C. Be D. P

CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是________；冷凝管中冷卻水從________(填“a”或“b”)口出來。

(2)該反應的溫度控制30 ℃而不能過高的原因是_____________________。

(3)步驟①宜采用的操作是________(填字母)。

A．加熱蒸發(fā) B．常壓蒸發(fā) C．減壓蒸發(fā)

(4)若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______________________________。

(5)準確稱取1.000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2 mL 6 mol·L－1H2SO4，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00 mL(尿素與KMnO4溶液不反應)，則產(chǎn)品中CO(NH2)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為________；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

已知：①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5；②PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 ；

（2）F中堿石灰的作用是 、 ；

（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是 ；

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；

（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為 ；

（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000molL﹣1碘水，充分反應；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3，溶液滴定

③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml

已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為 ．