①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞② D. ②＞①＞⑤＞④＞③

（1）實驗室在40℃、pH﹦4的條件下用Na2SO3溶液和SO2反應(yīng)制取Na2S2O5：Na2SO3+SO2＝Na2S2O5實驗時先用CO2氣體盡可能排除裝置內(nèi)空氣的目的是_____________。

（2）若制備19 g Na2S2O5至少需標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2_____________L。

（3）為了檢驗?zāi)晨寡趸瘎┊a(chǎn)品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組進(jìn)行如下實驗：

步驟I：稱取抗氧化劑產(chǎn)品0.2 g，將其加入到含I2濃度為0.05000 mol·L1 的100 mL稀鹽酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀釋至500 mL。

步驟II：取稀釋后的溶液100 mL，加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00 mL（2S2O32－ + I2＝2I－ + S4O62－）。

①寫出步驟I中Na2S2O5和I2反應(yīng)的離子方程式_____________。

②計算抗氧化劑產(chǎn)品中Na2S2O5質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程_____________。

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)為酰胺鍵、_____________和_____________（填官能團(tuán)名稱）。

（2）反應(yīng)①→⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_____________（填序號）。

（3）此合成路線中F的產(chǎn)率不高，原因是反應(yīng)①中還有一種和B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物生成，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。

I．分子中含有一個含氧5元環(huán)；II．可使溴水褪色；

III．核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為1︰1︰2︰3。

（5）請以CH3COOC2H5和HCHO為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖________（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溴水的溴

C.與H2混合即可生成甲基環(huán)己烷D.光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

A. 銅 B. 鹽酸 C. 硫酸鈉 D. 乙醇

(2)在100℃時，將0.4mol NO2放入2L的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4。測得容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：

①上述條件下，前20s內(nèi)以NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_________________________；達(dá)到平衡狀態(tài)時，NO2的轉(zhuǎn)化率是________。

②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

③80s時，向容器內(nèi)加入NO2和N2O4各0.24mol，化學(xué)平衡將_________(填“向正反應(yīng)方向移動”、“ 向逆反應(yīng)方向移動”、“不移動”)。

④若將NO2的起始物質(zhì)的量改為0.2mol，在相同條件下進(jìn)行實驗，要想達(dá)到與上述平衡相同的平衡狀態(tài)，則起始時還需要加入適量的N2O4氣體，則N2O4的濃度為_____________。

A.用小刀切開金屬鈉B.將鈉放在坩堝中加熱

C.把鈉保存在煤油中D.將鈉放入盛水的燒杯

【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B. 氣體密度不再發(fā)生變化

C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O

D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

（1）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_____________（用元素符號表示）。

（2）常溫下，配合物Fe(XZ)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點為215K，沸點為376K。據(jù)此推斷Fe(XZ)5 晶體屬于_____________晶體。配合物Fe(XZ)5的中心原子的基態(tài)核外電子排布式為_____________。

（3）XZM2分子中所有原子最外電子層均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，XZM2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________，中心原子的雜化方式為_____________。

（4）E和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，在我國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為_____________（用元素符號表示）。

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作還原劑