（1）工業(yè)上可用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應生成甲醇和水，當消耗2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為___________。

（2）甲醇也可由CO與H2反應制得。在一定溫度下，初始容積相同的兩個容器中（如圖），發(fā)生反應： CO(g)+2H2(g)＝CH30H(g)。

① 能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是________（填字母代號）。

A.混合氣體的密度保持不變 B．混合氣體的總壓強保持不變

C.CO的質量分數(shù)保持不變 D. CO 與H2的轉化率之比為3 : 2

E.v(CO)=v(CH30H)

②兩容器中反應達到平衡時，Co的轉化率α甲______α乙（填“>”、“< ”或“=”）

（3）組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時，體系中CO 的平衡轉化率(α)動與溫度和壓強的關系如圖所示。圖中的壓強由大到小依次為_______，其判斷理由是______________。

（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關注。DMFC的工作原理如圖所示：

① 加入a 物質的電極是電池的______（填“正”或“負”）極，其電極反應式為________.

② 常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液，當電路中通過0.4mol電子的電量時，兩電極均得到0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為________。

I．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質的量之比分別為1:3、3:1、4:1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。

①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8 s，該時間段內NO的脫除速率為___________________mg／(m3．s)。

②曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是_______，其理由是___________________。

（2）已知在25℃，101 kPa時：

請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式：_______________________________。

Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產流程如下：

含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于裝置I反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如下圖所示。

①溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：___________________________。

（4）裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)镹O3-的反應的離子方程式為______________________。

請回答下列問題：

（l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。

（2）操作I用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱是_______。

（3）用下列實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：

① 儀器各接口的連接順序從左到右依次為_______（每個裝置限用一次）。A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________。

② 裝置C中CuO的作用是_________________。

③ 裝置D中的試劑為_________________。

④ 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)如下表：

則青蒿素的最簡式為__________。

（4）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液紅色變淺，與青蒿素化學性質相似的物質是______（填字母代號）。

A．乙醇 B．乙酸 C.乙酸乙酯 D．葡萄糖

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol 原子中含中子數(shù)為3.8NA

C. 足量的O2與1molNa充分反應，轉移的電子數(shù)為NA

D. 50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA

A. I表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH =7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)＞20.00mL

C. V(NaOH)= 20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

煤的綜合利用是一個重要課題，下圖是以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線：

請回答下列問題：

(1)下列說法錯誤的是_______。（填字母代號)

A.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來

B.煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣

C.煤是重要能源物質，也是冶金、化學工業(yè)的重要原料

D.煤化工是指以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體和固體燃料以及化學品的過程

(2)由生成烴A的反應類型為__________，TNT的核磁共振氫譜有__________個峰。

(3)C的名稱為_______。

(4)已知E為1，3-丁二烯，D與E以物質的量之比1：1發(fā)生聚合反應，且生成的高聚物F為順式結構,請寫出D與E反應的方程式：_____________________；反應③的反應條件為________________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，通過上述流程制備高聚物F的產率很低，進一步研究發(fā)現(xiàn)，在反應②中生成了大量副產物G，請寫出G的結構簡式：_______ 。則在G的同分異構體中，含有兩個苯環(huán)和兩個甲基的共有_____________種(不考慮立體異構)。

(6)請寫出以CH3COOH、為原料合成化工產品 的路線流程圖(無機試劑任選)（提示：鹵代苯中苯環(huán)上的鹵原子很難被取代）。_________

合成路線流程圖示例如下：

（2）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為________，原子個數(shù)比為________。

（3）112 mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32 g，該氣體的摩爾質量約為___________。

A. r (P) / r (Si) B. r (Be) / r (Mg) C. r(K) / r(Na) D. r(Cl) / r(Cl)

A. X3Y2 B. X2Y C. Y2X3 D. Y3X2

A.該溶液可能pH=5B.該溶液的pH一定是9

C.該溶液的pH可能是7D.不會有這樣的溶液