A. HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B. I－、NO3－、K＋、NH4+

C. SiO32－、OH－、SO32－、Na＋ D. MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

（1）制備乙烯

① 從A～E中選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)，并按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>________（填儀器接口的字母編號(hào)）。

② D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______實(shí)驗(yàn)后，檢驗(yàn)D溶液中含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為_____。

③ E裝置的主要作用是__________________。

（2）測(cè)定乙烯反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4。

已知：C2H4 CO2+H2O；C2O42- CO2+H2O；MnO4-→Mn2+

④ 以下情況使得測(cè)定乙烯的量偏高的是______

A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液

B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠

C.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡

D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視

⑤ 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。

⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為_________。（小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù)字）

A. Pt2接電源的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電路上每轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

C. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強(qiáng)導(dǎo)電性

D. Pt1極上的電極反應(yīng)為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

（1）H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42－。檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對(duì)于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解

① 根據(jù)實(shí)驗(yàn)II記錄否定假設(shè)i，理由是________。

② 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設(shè)ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)II相同，除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。

A. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大

B. 石英坩堝不能用來熔融純堿固體

C. 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物

D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X________、Z________。

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為__________；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_________。

(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負(fù)極

【題目】（1）已知丙酮[ CH3COCH3　]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題： 分子式：_______________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

（2） 分子中最多有 ______________個(gè)碳原子共直線；最多有__________個(gè)原子共平面。

（3）寫出乙烯分子的電子式：____________________。

（4）有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的系統(tǒng)命名是____________________________。

（5）下圖是由4個(gè)碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)，試回答下列問題：

互為同分異構(gòu)體的是_______________________；e中所含官能團(tuán)的名稱為_____________.

A. 含有6.02×1023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為1.806×1024

C. 常溫常壓下，28g乙烯（C2H4)與丙烯(C3H6)混合物中含有的碳原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為3.01×1023

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a