A. S2－、Na+、SO32－、H+ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

判斷BaCl2溶液已經(jīng)過量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____（填離子符號）轉化為______（填化學式）沉淀而除去。

第6步中加入適量鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________

蒸發(fā)結晶時會用到下列儀器中的__________________（填儀器名稱）

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重

B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C．斷開K1，閉合K2后，NO3— 向B電極移動

D．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應

(1)已知：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-91 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

且三個反應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3

則反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=_____________，化學平衡常數(shù)K=_________（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。

(2)一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體密度保持不變

c.CO和H2的物質的量保持不變 d.CO的消耗速率等于CO2的生成速率

(3)氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L-1的氨水與y mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH4+）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)______。

(4)科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，電解質溶液應顯______（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應方程式______。

A. PH3 B. H2S C. HBr D. HCl

試回答：

(1)寫出結構簡式：E_________；E中所含官能團的名稱是_______________________.

(2)上述①至⑤反應中屬于取代反應的是_____________(填序號)；

(3)寫出反應方程式：

Ⅰ．反應②______________________________________________；

Ⅱ．反應⑤_______________________________________________；

Ⅲ．B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應：____________________；

(4)分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構體有_________種（不含其它的環(huán)不包括I）。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是__________(填ABCD序號)。

A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2H++2e-=H2↑。

（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。

（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為______________。

A. A B. B C. C D. D

【題目】在恒溫、恒容下，有反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1。以下敘述正確的是(　　)

A. 達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率

B. 達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強

C. 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同

D. 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同

A.CH3ClB.CH3CH2OHC.CH2=CHBrD.CH2=CH-CH=CH-CH3