A. Na>K B. CCl4>SiF4 C. H2O>H2S D. Br2>I2

A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)

B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)

C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+) ＞c(HSO) ＞c(SO)＞c(H2SO3)

D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

D. 庚的最高價氧化物的水化物酸性最強

A. 一定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

C. 非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

D. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________。

（2）根據(jù)實驗?zāi)康模�選擇合適的實驗步驟：①→____________。

①組裝好裝置，_________________（填寫實驗操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_________________。

（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器是___________。

（5）假設(shè)最初取用的無水乙醇是71.9 mL，最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為______________（保留兩位小數(shù)）。

A.X＝Y＝ZB.X<Y＝ZC.X>Y＝ZD.X＝Y<Z

A.用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B.用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C.用托盤天平稱取11.7gNaCl

D.用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。

(2)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉(zhuǎn)變成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________________。

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________________。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

A. 分液、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取

C. 蒸餾、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、分液、萃取