請(qǐng)回答下列問題：

(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

(2)關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是________(填序號(hào))

a．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z

b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比Z強(qiáng)

c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)

(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中立即有甲放出，原因是______________________。

一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

(4)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�一。它被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為____________________。

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

A. 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

B. Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸

C. 三種元素原子半徑的大小順序?yàn)椋篨>Y>Z

D. Z的單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)

A.Y<Z<XB.X<Y<Z

C.Z<Y<XD.Y<X<Z

（1）寫出圖中標(biāo)序號(hào)的對(duì)應(yīng)儀器名稱：②_________________，③_______________。儀器②中水流方向?yàn)?/span>___________(填“上進(jìn)下出”或 “下進(jìn)上出”)

（2）選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法分離下列混合物，用代表整套裝置的字母填空；

①?gòu)穆然�鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置____________；

②分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置____________；

③除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)以制取蒸餾水，選擇裝置____________；

④分離乙醇和水的混合物，選擇裝置________；

⑤分離汽油和水的混合物，選擇裝置____________；

（3）分離碘和水的混合物，可選擇下列哪種試劑？_______(填序號(hào))，所用分離方法為________。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸餾水

A. 物質(zhì)的量相同的氣體單質(zhì)具有相同的原子數(shù) B. 鎂原子的質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g·mol-1 D. １mol鐵原子的質(zhì)量約為56g

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖（a）所示裝置制備Na2S2O3·5H2O

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________（填編號(hào)）

A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7至10時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，C中溶液要控制pH的原因是__________。

步驟4：先將C中的混合液過濾，再將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，最后將濾液__________得到產(chǎn)品。

【實(shí)驗(yàn)二】Na2 S2O3的性質(zhì)及廢水處理：

（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN + Na2S2O3＝NaSCN + Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，處理掉lmolNaCN，碳原子失去電子的物質(zhì)的量為__________。

（3）廢水中的CN－也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)用NaClO將CNO－氧化成兩種對(duì)環(huán)境無污染的氣體。則后一步反應(yīng)的離子方程式為：

__________。

三、計(jì)算題

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

A.煤和石油都是混合物

B.石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴

C.煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學(xué)變化

D.用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油