取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲）>c(乙)>c(丙），則乙物質(zhì)可能是①MgCl2 ②NaOH ③NH4NO3

A. ① B. ② C. ③ D. ①②

已知：常溫時，F(xiàn)e3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”的作用是__________________。（填寫兩點）；濾渣A為_____（填化學(xué)式）。

(2)根據(jù)溶解度(S)-溫度(T)曲線，操作B為___________。

(3)酸C為_________（填化學(xué)式），“酸化、還原”步驟反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)常溫時，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=_______。

(5)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，用鐵作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下。

陰極放出氫氣，陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_________，___________。不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣時，理論上有________molCr2O72-被還原。

Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol

（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。

（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，下列選項能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2

D.3V正(H2)=V逆(CH4)

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。

（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時，反應(yīng)I到達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達(dá)到平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)，則______點對應(yīng)的平衡常數(shù)最小，判斷依據(jù)是________；__________點對應(yīng)的壓強最大。

②300℃，100Kpa下，該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡，計算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），該溫度下的壓強平衡常數(shù)Kp=________。

（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

A. 實驗室少量的鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C. 氫氟酸(HF)保存在無色的玻璃瓶中 D. 氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中

A．50 mL 12 mol·L1的鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 14CO2與44 g 14CO2所含分子數(shù)均為NA

D．2 L 0.2 mol·L1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO)，生成NO的分子數(shù)為0.1NA

（1）操作I________ (名稱)

（2）濾液B的主要成分是______________。(寫化學(xué)式)

（3）請寫出A到C的方程式 _________________________________________________。

A. 碳纖維 B. 青花瓷 C. 金剛石 D. 大理石

A.6種B.4種C.5種D.3種

A. 用水溶解后過濾分離 B. 用酒精燈加熱

C. 用稀硫酸溶解后過濾分離 D. 用稀鹽酸溶解后過濾分離

A. 生石灰用作食品抗氧劑 B. 鹽類都可作調(diào)味品

C. 鋁罐可久盛食醋 D. 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分