A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH+2H2O===2+3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCI)＝20 mL時，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)>20 mL，則一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．當?shù)味ò彼�消耗V(HCl)＝10 mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。

下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為(5a3b＋12c)/8 kJ·mol1

A. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會再溶解

B. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋

C. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

D. 當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80 y (1—a/3)

A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣

A．溫室效應(yīng)——二氧化碳

B．光化學污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧層破壞——氟氯烴

A. 分子式為CH4O和C2H6O的有機物一定互為同系物

B. 在酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H50H

C. 分子式為C6H12且碳碳雙鍵在碳鏈末端的烯烴共有6種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

D. 三聯(lián)苯（）的一氯代物有4種

（1）由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH＝4時，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸， 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

A.過濾法 B.分液法 C.蒸餾法 D.結(jié)晶法 E.萃取法 F.蒸發(fā)

①________分離水和豆油的混合物；

②________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀：

③________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

④________分離酒精和水的混合物。

（2）與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,則c(SO42-)=_____,與3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物質(zhì)的量濃度相等。

（4）同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為________,其中含有的氫的原子個數(shù)比為_______；若NH3和H2S的氫原子數(shù)相等，它們的體積比為_____________。

（5）在標準狀況下，CH4和CO的混合氣體共8.96L，二者對氫氣相對密度是9.5，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為_____，混合氣體CH4的體積為 ______，一氧化碳的物質(zhì)的量為_____，二者原子個數(shù)比為__________。

（6）某狀況下氣體摩爾體積為VmL/mol，將aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度為，則氨水的物質(zhì)的量濃度為_______。（寫最簡式）

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，一定有元素化合價升高

C．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化