A．綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉移

C．“色赤”物質可能是Fe2O3 D．流出的液體中可能含有硫酸

①食鹽主要成分為NaCl　②西紅柿富含維生素C　③雞蛋富含蛋白質�、�O2具有可燃性�、萑忸惛缓�纖維素

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③

A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B.強電解質溶液不一定比弱電解質的導電性強

C.共價鍵的極性強的化合物一定是強電解質

D.強、弱電解質的導電性只由它們的濃度決定

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃ 的方法是_____________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵．步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。

（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL，則磁流體中含有Fe2+的物質的量為______mol。

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y

B. 離子半徑大小：Y>Z>W

C. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

D. 單質的熔點：Z>R>X

請回答：

（1）A的化學式__________________，B的名稱______________________；

（2）反應①的化學方程式________________________________________；

（3）反應②的離子方程式________________________________________；

（4）反應③的離子方程式________________________________________；

（5）反應④的離子方程式________________________________________；

A. HB是弱酸，b點時溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)

B. a、b、c三點水電離出的c(H+): a<b<c

C. 滴定HB時，不宜用甲基橙作指示劑

D. 滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為3.7

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

【題目】鋰離子電池在各種電子產品中廣泛使用，某種可充電的鋰離子電池的裝置如圖所示（a極材料為金屬鋰鑲嵌在石墨中的復合材料），總反應方程式是FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)。下列說法正確的是

A. 根據(jù)圖示可以判斷該電池處于充電狀態(tài)

B. 在放電狀態(tài)時，a是正極，充電時a是陽極

C. 該電池中a、b極都可以接觸水溶液

D. 充電時，b極的電極反應式是LiFePO4-e-=Li++FePO4

（1）B元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，E元素在周期表中的位置為_______。

（2）化合物E2D分子的立體構型為________，中心原子采用_______雜化。

（3）B與E能形成一種化合物BE4，其熔點：-25℃，沸點：136.4℃。則該化合物屬于____晶體，晶體內含有的作用力類型有_______。

（4）A、B、D三種元素形成的某晶體的晶胞結構如圖，則晶體的化學式為______。若最近的B 與D的原子距離為acm，該物質的摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______g/cm3。