A. 圖甲表示分別用NaOH溶液滴定等濃度等體積的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)變化曲線，指示劑都可用酚酞

B. 圖乙表示分別用等濃度AgNO3溶液滴定等濃度等體積的NaCl、NaBr及NaI溶液反應(yīng)變化曲線，c為I–

C. 圖丙表示一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線，b→a可能是加CuCl2溶液導(dǎo)致的

D. 圖丁表示其他條件不變時，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2

A. MgCl2溶液 B. AlCl3溶液 C. CaCl2溶液 D. FeCl3溶液

回答下列問題：

（1）“溶解”使用的水必須先煮沸一段時間，然后冷卻至室溫待用。其目的是____________。

（2）“反應(yīng)”中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（3）設(shè)計如圖所示裝置制備硫代硫酸鈉晶體：

①B瓶的作用是___________________。

②實驗中先打開________（填“A”或“C”）處分液漏斗的活塞。.

③裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置為______________（填標(biāo)號）。

（4）為了探究粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，進行如下假設(shè)并進行實驗：

①該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________

等其中的一種或幾種。

②取少量產(chǎn)品于試管，加入足量稀硫酸，將氣體通入CuSO4溶液中，未產(chǎn)生黑色沉淀。據(jù)此，______(填“能”，或“不能”)認為粗產(chǎn)品中一定沒有Na2S，理由是 _____________________________。

③請選擇下列試劑設(shè)計實驗方案，檢驗產(chǎn)品中含有Na2CO3或NaHCO3。

限選試劑：3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水。

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色

C.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

回答下列問題：

（1）沉淀A的主要成分是_____________（填化學(xué)式，下同），流程中的X是__________。

（2）濾液Ⅰ中鉻元素的存在形式主要是_____________（填離子符號）。

（3）操作是向濾液中加入稀硫酸調(diào)PH至一定范圍。在酸性環(huán)境中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，溶液變?yōu)槌燃t色，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是__________；若PH高于此范圍，造成的影響是__________。

（4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，說明相同溫度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

（5）PbO2可直接將溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

（6）K2Cr2O7可用來測定溶液中Fe2+的含量，還原產(chǎn)物為Cr3+。若1L FeSO4溶液與100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則c(FeSO4)=___________mol/L。

（1）基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為__________，該能級具有的原子軌道數(shù)為___________________。

（2）Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是_______________。

（3）資料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C2O2中碳原子的雜化方式為______________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______________________。

（4）碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），1個碳化硅晶胞凈占_______個碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為_____________。

（5）石墨可作潤滑劑，其主要原因是__________________________。

（6）晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，已知距離最近的兩個硅原子之間的距離為a cm，則硅晶體的密度為_____________g·cm-3（用含有a的代數(shù)式表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）。

A. 194 g B. 19.4 g

C. 1.94 g D. 0.194 g

A. A B. B C. C D. D

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng) CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1

已知：

①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如右圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。

②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施：________________________ 。

③下列說法正確的是____________(填標(biāo)號）。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應(yīng)達到最大限度

D.圖中壓強p12

④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。

⑤200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為________________。