A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

已知：

①酸浸 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)

②水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)

③煅燒 H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(s)

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為 ，試劑A為 。

（2）堿浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致最終產(chǎn)品吸收率過(guò)低，原因是 。

（4）上述流程中氯化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151kJ·mol-1。該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入碳后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是 。

（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級(jí)TiO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉(zhuǎn)化為液態(tài)TiCl4，再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦，同時(shí)生成MgCl2。

①M(fèi)gCl2的熔沸點(diǎn)比TiCl4高得多，其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg)，離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應(yīng)生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無(wú)色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體，Ni與CO之間的化學(xué)鍵稱為__________，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是_________。（填元素符號(hào)）

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該合金中Ti的配位數(shù)為________。

②若合金的密度為d g/cm3，晶胞邊長(zhǎng)a=________pm。（用含d的計(jì)算式表示）

A. 將混合氣中的氨氣液化分離，有利于合成氨的反應(yīng)

B. 用過(guò)量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

C. 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，增大壓強(qiáng)時(shí)容器中顏色加深

D. 加壓有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_____________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。

（4）該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（6）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是____________(填寫(xiě)序號(hào))。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33. 6 L H2 B.所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2

C. 4℃時(shí)45 g H2O D.常溫下，16gO2與14gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

A. 用X表示該化學(xué)反應(yīng)速率比用Y表示的要快

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3X+Y2Z

C. 若在3min后，把Z從反應(yīng)體系中分離，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：0.1mol/(L·min)

①分別測(cè)定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1。

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問(wèn)題：

（1）分別寫(xiě)出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；

NaHSO4：__________________________________________________；

NaHCO3：__________________________________________________。

（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

（3）寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1∶1混合，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________________。

（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________。

（1）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為13.44L。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________,該混合氣體中含CO2的物質(zhì)的量為__________mol。

（2）已知某氫氧化鈉溶液VmL中含有N個(gè)氫氧根離子，求此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氫(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下此氯化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。（保留一位小數(shù))。

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②R--CH==CH2R—CH2CH2OH；

③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

④通常在同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________________。B分子中最多共面原子數(shù)為_________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(3) A生成B的化學(xué)方程式為________________________________該反應(yīng)類型為___________。

(4)E、H生成I的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(5)已知：J比I(C11H12O3)相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有__________種。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。

(6)J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________________________。

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④