完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：

①＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)

（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是______(填字母序號(hào))。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5

c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2＋>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：H2O22e2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O

（2）反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________。

（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O

（4）若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________個(gè)。

A. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 B. NaCl顆粒被粉碎

C. I2升華 D. NaOH溶于水

A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學(xué)式為 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

（2）SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。已知NOx與NH3的反應(yīng)△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 (任寫一條)。

（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NONO2N2。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2ONO2 + HNO3 + HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 。

（4）加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。

①寫出次氯酸鈉的電子式_____________________。

②檢驗(yàn)廢水中是否存在的方法是 。

③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為2 mol·L1的次氯酸鈉的體積為 mL。

氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。

（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是____________。

（4）G的分子式為______________。

（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。

A. 提出原子學(xué)說(shuō) B. 繪制出第一張?jiān)�素周期�?/span>

C. 提出分子學(xué)說(shuō) D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

（1）已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過(guò)程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。

（2）寫出還原過(guò)程中的離子方程式 ；在還原過(guò)程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過(guò) ℃；請(qǐng)選擇下列試劑檢測(cè)所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。

A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液

（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL 待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；

c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：

2Na2S2O3 +I2Na2S4O6 +2NaI)，重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生的離子方程式為 。

②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。

③計(jì)算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)

（4）碘化鈉固體的保存方法是 。

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是__________，充分反應(yīng)后證明溶液中只存在Fe2＋而不存在Fe3＋的現(xiàn)象是__________________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

①濾渣③的主要成分是：__________。濾液②的主要成分是：__________。

②下列一定不適宜作為⑤的試劑的是__________。

A．Cl2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4

③寫出反應(yīng)④的離子方程式：___________________________________。

A. 元素周期表有8個(gè)主族 B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個(gè)周期 D. 短周期是指第一、二周期

①請(qǐng)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________

②待試管b中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌干燥并加強(qiáng)熱至質(zhì)量不再改變，所得固體的質(zhì)量為_______g。

Ⅱ.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是____________________

（2）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是__________（填“C”或“D”）

（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________

（4）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是__________（填“F”或“G”）。

（5）生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列__________物質(zhì)代替（填序號(hào)）。

A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaCl 固體

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)