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【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

A. 0.5 mol B. 0.4 mol C. 0.3 mol D. 0.25 mol

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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）

A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照

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【題目】下列事實能用金屬活動性順序表解釋的是

A. 使用鋁制水壺燒水

B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應的實驗

C. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D. 鋁既能與強酸溶液反應，也能與強堿溶液反應

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【題目】下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是

A. 為防止鈉與水反應時燃燒，可將該反應置于試管中進行，以減少與氧氣的接觸

B. 鈉著火時應用干燥的沙土滅火

C. 鈉在空氣中受熱時，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D. 鈉在空氣中長期放置，最終主要生成物為過氧化鈉

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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為

（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1

（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1

（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1

則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　　）

A. ﹣488.3 kJmol﹣1 B. ﹣191 kJmol﹣1

C. ﹣476.8 kJmol﹣1 D. ﹣1 549.6 kJmol﹣1

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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　　）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n

D. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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【題目】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、、、

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【題目】下列說法正確的是

A．反應N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B．地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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【題目】下列實驗操作中：①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④取液體試劑；⑤取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是( )

A. ①②③ B. ④⑤

C. ①④ D. ①③⑤

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【題目】電解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（ ）

A. 0.10mol∕L Ag+ B. 0.20mol∕L Cu2+ C. 0.20mol∕L Zn2+ D. 0.20mol∕ LPb2+

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同步練習冊答案