A. 六氟化氙（XeF6） B. 次氯酸（HClO ) C. 二氧化碳（CO2） D. 三氟化硼（BF3)

目前，美國科學家將微型硒化銅（CuSe）納米團簇用于設計新一代鋰離子電池，使其體積更小、功能更強大�；卮鹣铝袉栴}：

（l）基態(tài)Se原子的價電子排布式為___________，基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對電子數(shù)之比為_______。

（2）SeO2易溶解于水，熔點340～350℃，315℃時升華，由此可判斷SeO2中的化學鍵類型為__________。

（3）Se2C12為深棕紅色的劇毒液體，其分子結構中含有Se-Se鍵，該分子中，Se原子的雜化軌道類型為________, Se2C12的空間構型為________（填字母）。

a．直線形 b．鋸齒形 c．環(huán)形 d．四面體形

（4）硒酸銅（CuSeO4）在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮重要作用。硒酸酸性與硫酸比較，酸性較強的是___________（填化學式）, Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是_________。

（5）Cu與O形成的一種化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______，若晶胞的參數(shù)為a cm，其密度為________（用含a 和NA的代數(shù)式表示）。

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

A. 分離液態(tài)空氣制氮氣 B. 閃電時N2轉化為NO

C. 工業(yè)合成氨 D. 豆科作物根瘤菌將N2轉化為NH3

【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、 (綠色)、 (橙紅色)、 (黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。

②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 。

③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。

A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡體系中，加入BaCl2濃溶液沉淀量增多

B. pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7

C. 苯酚顯色原理為：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，則檢驗水楊酸（）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液

D. 某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO42-

A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽

A. 6.72 L CO B. 6.6 g CO2 C. 16 g SO3 D. 9.6 g H2SO4

【題目】工業(yè)上利用反應2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質，有關敘述錯誤的是（　　）

A. 每當固體質量減輕5.6g時，生成2.8g Si

B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

C. 硅單質在常溫下不與任何酸、堿反應

D. 單質硅與單質碳均具有一定的還原性

【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷�？茖W家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物[如]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是

A. 這是一種新型無機非金屬材料 B. 此化合物可能發(fā)生加成反應

C. 原電池的負極反應將是單體轉化為t的過程 D. 當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g