（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol

寫出鐵與氣態(tài)水反應的熱化學方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態(tài)水反應比與氣態(tài)水反應的反應熱ΔH_________（填“大”或“小”）。

（2）在t℃時，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，反應經過一段時間后，壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?/span>

容器中H2O(l)的轉化率為________。

（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節(jié)溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。

（4）某溫度時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發(fā)生反應 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關系如圖所示：

①該條件下反應的平衡常數(shù)為__________；

②已知升溫能導致平衡常數(shù)K增大，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點下表：

解釋表中氟化物熔點差異的原因:___________________________。

請回答下列問題：

（1）第①步通入空氣煅燒的目的是_____________________________。

（2）第②步用熱酸研磨浸出而不是直接浸出的原因是_____________________________。

（3）寫出第③步反應的離子方程式：_____________________________。

（4）此流程中的四個操作中有三個是相同的，其名稱是__________，在實驗室進行此操作使用的主要玻璃儀器有___________________。溶液Y中可以循環(huán)使用的物質是____________（填化學式）。

（5）用返滴定法測定硫酸鋁晶體中鋁的含量：稱取硫酸鋁晶體0.5400 g，用2.0 mL 3.0 mol·L1的硫酸溶解后制成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入0.02 mol·L1的EDTA標準液20.00 mL和緩沖溶液，加熱5 min，冷卻至室溫，加2滴二甲酚橙指示劑，用0.02 mol·L1的標準ZnSO4溶液滴定至終點消耗5.00 mL。則該晶體中鋁的質量分數(shù)為___________。（已知Al3+、Zn2+與EDTA反應的方程式如下：Al3++H2Y2AlY+2H+，H2Y2+Zn2+ZnY2+2H+）

A. 變白 B. 不變 C. 先褪色后又復原 D. 變?yōu)闊o色

A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s

B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s

C.不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s－2；p－6；d－10

D.M 層上所具有的原子軌道數(shù)共有 9 個

A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算

（1）前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為________________。

（2）N2F2分子中氮原子的雜化方式是_________，1molN2F2含有______mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有___________mol配位鍵。

（4）MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點大小關系為 _____>_____（用化學式表示）, 的沸點比____（填“高”或“低”）；原因是______________________。

A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)

B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C. 用丙圖裝置制取金屬錳

D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

（2）Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。

②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

③中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式__________。

（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數(shù)為__________。

晶體空間利用率是指構成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分數(shù)，即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數(shù)字，）。